Le temps de demi-réaction (ou demi-vie cinétique) est un concept utilisé en cinétique chimique pour décrire le temps nécessaire à une réaction chimique pour atteindre la moitié de sa conversion totale. Il est particulièrement important dans les réactions de premier ordre.
Pour une réaction d'ordre \(n\), la demi-vie (\(t_{1/2}\)) est définie par l'équation :
\[ t_{1/2} = \frac{0.693}{k} \]
où :
- \(t_{1/2}\) est la demi-vie,
- \(k\) est la constante de vitesse de la réaction.
La constante \(0.693\) est une approximation de \(\ln(2)\), et la relation est dérivée à partir de l'équation pour une réaction de premier ordre :
\[ \ln\left(\frac{[A]_0}{[A]}
ight) = kt \]
où :
- \([A]_0\) est la concentration initiale,
- \([A]\) est la concentration à un moment donné,
- \(k\) est la constante de vitesse,
- \(t\) est le temps.
La demi-vie est indépendante de la concentration initiale et dépend uniquement de la constante de vitesse. Elle représente le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif diminue de moitié.
Il est important de noter que cette relation n'est valable que pour les réactions de premier ordre. Pour les réactions d'ordre différent, la relation serait différente.
Playlist du cours complet de cinétique chimique + exercices :
• 1- Notions de base pou...
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