Classificação de reações químicas: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca

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Ай бұрын

Para que aconteça uma reação química, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar.
Existem vários critérios para classificar reações químicas, iremos citar apenas quatro tipos de reações que relacionam o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas.
LIVROS QUE USO PARA CONSULTAR E PRODUZIR MINHAS AULAS
- Feltre, Ricardo. Química (3 volumes). 7ª Edição. São Paulo : Moderna, 2008
- Ciscato & Pereira. Planeta Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2010
- Reis, Martha. Química (Volume II). São Paulo : FTD, 2007
- Reis, Martha. Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2013
- Usberco & Salvador. Química (Volume único). 5ª Edição. São Paulo : Saraiva, 2002
- Martino, Arilson. Química a Ciência Global (7 volumes). 2ª Edição. Goiânia : Editora W, 2016
- ATKINS & JONES. Princípios de Química (Volume único). 5ª Edição. Porto Alegre : Bookman, 2012
- Kotz & Treichel. Química e Reações Químicas (2 volumes). 4ª Edição. Rio de Janeiro : LTC, 2002
- BRUICE, Paula Y. Fundamentos de Química Orgânica (Volume único). 2ª Edição. São Paulo : Pearson Education do Brasil, 2014
- McMURRY, J., Química Orgânica vol. 1 e vol. 2. Editora CENGAGE Learning. Tradução da 6ª Edição Norte Americana, 2008KOTZ, John C.; TREICHEL
- JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1 e 2, São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
- SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos (coord.), Química & Sociedade, vol. único, São Paulo: Nova Geração, 2005.
- PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006
- USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 480 p.
- GEPEQ - Introdução e Transformações. Química - Ensino Médio. Vol. 1,2,3. Ed. Edusp, 1999.
- ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
-BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.

Пікірлер: 3

@frankbarros8263 6 күн бұрын

Parabéns professora 👏🏽👏🏽. … ótima explanação do conteúdo 👏🏽

@NerdRomanticoIII 17 күн бұрын

Professora, eu entendo que a pirólise, eletrólise e fotólise, são as causas que faz com que surja uma reação inorgânica de decomposiçao ou análise , mas não entendo como essas causas , dividi a molécula do reagente, em duas ou mais substâncias simples. Peço que o senhora me explique sobre isso, por favor. Obrigado pela atenção e por ler.

@ClaudiaReginaQuimica 16 күн бұрын

Para que uma reação química aconteça, é preciso que os átomos dos reagentes tenham uma interação e se reorganizem para que seja possível a formação de novas substâncias. Para que isso ocorra, as ligações entre os átomos dos reagentes precisam ser quebradas, o que ocorre com a absorção de energia. A-B + C-D → A(g) + B(g) + C(g) + D(g) Depois da quebra das ligações, os átomos, que ficaram livres, podem interagir, o que resulta em novas ligações entre eles com liberação de energia. A(g) + B(g) + C(g) + D(g) → A-D + C-B É importante ter em mente que, como as ligações são formadas fazendo uma combinação distinta dos átomos presentes no reagente, o valor da energia também será diferente. Assim, é fácil observarmos que, sempre que uma reação acontece, há uma absorção de energia (processo endotérmico) nos reagentes; nos produtos, há liberação de energia (processo exotérmico). Essa energia para iniciar o processo pode vir da pirólise, eletrólise e fotólise.