Neste vídeo nós vamos aprender a identificar moléculas polares e apolares utilizando duas informações básicas: a composição e a geometria da molécula.
Em uma ligação química a polaridade diz respeito ao quão igual ou desigual é o compartilhamento dos elétrons em uma ligação covalente.
Dessa forma, em uma ligação covalente apolar os elétrons estão sendo compartilhados igualmente entre os átomos envolvidos naquela ligação.
Por outro lado, em uma ligação covalente polar, um dos átomos envolvidos exerce maior poder de atração sobre os elétrons da ligação. Para estimar o quão polar é uma ligação, utilizamos a eletronegatividade que é uma medida da capacidade de um átomo em uma molécula de atrair os elétrons para si.
Quando os átomos envolvidos em uma ligação química são diferentes, automaticamente você já pode considerá-la polar. Nesta ligação há formação de um dipolo, com um dos átomos com carga parcial positiva e o outro com carga parcial negativa. A medida quantitativa da magnitude de um dipolo é chamada de Momento de dipolo.
Quando uma molécula é polar, o momento de dipolo é diferente de zero, ou seja existe uma desigualdade na forma com que os elétrons estão sendo compartilhados nesta molécula. Do mesmo modo, se a molécula for apolar, este momento de dipolo será igual a zero, representando igualdade de compartilhamento.
Quando a molécula apresenta várias ligações químicas, mesmo sendo todas polares, a geometria pode proporcionar o cancelamento dos dipolos formados, a molécula terá o momento de dipolo igual a zero e ela é apolar.
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