Para realizarmos a eletrólise aquosa devemos saber quais espécies químicas (íons) tem maior prioridade de descarga, ou seja, sofrer reação redox (oxidação e redução). Para isso vamos estudar a fila de prioridade de descarga de cátions e ânions presentes na solução aquosa de uma cuba eletrolítica.
(UNIFESP 2005) A uma solução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, foram adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir.
São fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes na solução, que podem sofrer óxido-redução no processo.
Com base nesses dados, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá desprendimento de gás
a) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo negativo.
b) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo positivo.
c) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha também ao redor dos dois eletrodos.
d) somente do eletrodo positivo, e deposição de potássio metálico ao redor do eletrodo negativo.
e) somente do eletrodo negativo, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do mesmo eletrodo.
Pra você que vai começar a estudar eletroquímica, segue a sequência das aulas:
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