Erime, Kaynama Noktası kerşılaştırılması Derdine Son

No video

Erime, Kaynama Noktası kerşılaştırılması Derdine Son

Рет қаралды 19,106

Күн бұрын

Arkadaşlar Merhaba Erime ve Kaynama Noktası Karşılaştırılması Derdini Bu videoda Sonlandırdık Artık YKS de bu konudan soru kaçırmamanızı umuyorum.
Videomuz Sizin İçin Faydalı Oldu İse Beğenmeyi ve Yorum Yazmayı Kanala Abone Olmayı Unutmayın Lütfen 😃
Web Sitemiz► www.senleders.c...
Instagram Hesabımız► / ...
Konu PDF indirme link►drive.google.c...

Пікірлер: 92

@senleders7377 Жыл бұрын

Arkadaşlar güzel yorumlarınız için çok teşekkürler. Bu videoları çekmek gerçekten çok zaman alıyor bu yüzden konu anlatım videolarının devamı için aboneliğiniz şart 👍🏻

@MezunTesla 10 ай бұрын

Başlıkta hata var. Kerşılaştırma yazıyor.

@sevdayily 3 жыл бұрын

inanılmaz iyi ve bilimsel , kimse böyle anlatmıyor, ağzınıza sağlık .

@senleders7377 Жыл бұрын

😊

@guzeldi.eskiler 2 жыл бұрын

Gerçekten çok iyi hocam , çok sağ olun. Tam olarak eksik olduğum ve anlayamadığım kısımlara değindiniz , aşırı oturdu zihnimde. 💙💙💙💙💙💙💙.

@ProbragCL Жыл бұрын

Hayatımda yapamadığım ve en sevmediğim konuydu fakat ilk kez bu konuyu daha iyi anladığımı hissediyorum. Çok teşekkürler ağzınıza ve elinize sağlık 💫

@emrhsgnd5020 9 ай бұрын

Kimsenin anlatamadığı anlatmışsın. Ağzınıza sağlık.

@tiredandshii Жыл бұрын

Çoğu videonuzu izledim ve önceden kimya bilmediğimi farkettim (: gerçekten muhteşem bir kanal önceden takıldığım her şey şuan kafama oturdu çok sağolun

@silaaa2412 Жыл бұрын

Öğretmenim cok tesekkur ederim tam olarak mantığını anlamamistim suan her sey tam oturdu yerli yerine iyi ki varsinizzzz🫶🏻💚

@Devohanma Жыл бұрын

33:22 Dal sarkar kartal kalkar, kartal kalkar dal sarkar

@tahayldz9992 Жыл бұрын

aklımda soru işareti kalan noktalar vardı hepsine kısa ve net bir şekilde değinmişsizin teşekkür ederim

@havva5665 10 ай бұрын

Kanalı yeni keşfettim ve çok güzel anlatıyorsunuz hocam🥰❤️

@Kamu_ran 2 жыл бұрын

Kelimenin tam anlamıyla MÜ-KEM-MEL iyiki varsınız hocam ağzınıza sağlık 😊

@ogrenciparcalar3871 6 ай бұрын

Mükemmel mükemmel mükemmeldi çok teşekkürler Allah Razı Olsun Hocam🙏

@kevsergurses9845 2 жыл бұрын

Mükemmel bir kanal. Emeğinize sağlık hocam. Keşke daha önceden keşfetseydim kanalınızı. Anlamadığım ve oldukça önemli bi konuyu sayenizde anladım:)

@SugarDaddy0666 Жыл бұрын

Hiçkimse böyle anlaşılır anlatmamıştı teşekkürler video için

@berkeyellow 2 жыл бұрын

hocam başta 33 dakika fazla gelmişti ancak yanılmışım ancak 30 dk'ya bu kadar çok şey anlatılır...

@Dfhufnuc 2 жыл бұрын

Zor bir konuyu en ince ayrıntısına kadar anlatmanız çok güzel. Teşekkür ederim

@fatih6919 Жыл бұрын

Teşekkür ederim hocam yarım saatte 15 gündür uğraştığım konuyu öğrendim 😁

@semihsgt Жыл бұрын

Hocam dikkat diye diye o kadar çok gerildim ki o kısımlarda 😂 Elinize sağlık çok güzel özetlemişsiniz konuyu. Çok teşekkürler 🙏

@esraakbalik2046 Жыл бұрын

Hocamm elinize sağlık. Hiç anlamazdım bu konuyu emeğiniz için teşekkür ediyorumm. 🌸❤️

@melihkaragoz2245 Жыл бұрын

Değerli nadir 2-3 kanaldan birisiniz 💜

@Locutus34 Жыл бұрын

1 haftadır kavramaya çalıştığım şeyi 30 dkda kavradım. Çok sağolun. Başarılarınızın devamını dilerim

@tipolsunartik Жыл бұрын

17.2.2023 tüm kimyayı tekrar etmiş kadar oldum çok sağ olun hocam

@theeyra2397 3 жыл бұрын

hocam, harikasınız! mezunum vebu konuyu sadece bildiğimi sanıyormuşum artık öğrenmiş oldum, dilinize sağlık!

@muhammedomerergin2062 Жыл бұрын

teşekkürler çok yararlı oldu

@zuhalbayer2885 3 жыл бұрын

Sayın hocam müthiş bir video olmuş. Emeğinize sağlık ❤

@oguzhan7859 Жыл бұрын

Hocam naçizane bir düzeltme MgCl2 ve NaCl kıyası yaparken kovalent karakterin artması ile iyonik etkileşimler azalacağından NaCl daha yüksek kaynamak noktasına sahip olur. Şimdi tekrar yaparken farkettim :)) Fajans kuralına göre düşündüm saygılar

@DenemeDeneme-jd2tq Ай бұрын

Bu konu hakkındaki en kapsamlı video oldu (şimdiye dek izlediklerim arasında) çok teşekkürler hocam

@subu16 27 күн бұрын

Ben bu konu hakkında video bile bulamadım hiç kimse çekmemiş şaka gibi ama değil

@DenemeDeneme-jd2tq 26 күн бұрын

@@subu16 doğru çoğu kişi çekmemiş cidden.. Bu video benim çoğu soru işaretlerimi gidermişti ama

@subu16 26 күн бұрын

@@DenemeDeneme-jd2tq umarım benimkileri de giderir 😢 başarılar bu arada

@DenemeDeneme-jd2tq 26 күн бұрын

@@subu16 sana daaaa🫂

@dilsahtas6710 3 жыл бұрын

ağzınıza saglık hocam ne zamandır boyle bir anlatım beklıyordum bu konu hakında

@po1xvl 3 жыл бұрын

çok teşekkürler hocam bi türlü oturmamıştı grafiği daha güzel yorumlayan bulamamıştım teşekkürler

@ceydak7728 3 жыл бұрын

Hocam çok güzel anlatmışsınız msü için izliyorum bu kısmı denemelerde yapamıyordum ama anlatımınızla tam oturdu konu emeğinize sağlık:)

@eylul4372 3 жыл бұрын

Gerçekten çok teşekkürler hocam ağzınıza sağlık. 😊😊😊

@toxicnisa3499 2 жыл бұрын

hocam emeğinize sağlık, gerçekten hiç bu kadar iyi öğrenememiştim teşekkür ederim ❤️❤️

@poine9873 Жыл бұрын

bayildim iyi ki varsiniz

@edabircan4621 Жыл бұрын

Sonda He ve Ar de nasıl kovalent bağ oldu tek atom değil mi bunlar hocam ayrıca çok iyi video elinize sağlık

@ulkjussro3000 2 жыл бұрын

MUQQQQQ VALLA ALLAH RAZI OLSUN

@aasude 8 ай бұрын

çok güzel anlatmışsınız teşekkürlerr

@xotwood888 9 ай бұрын

hocam cok guzel anlatmıssınızz

@tubakaymak388 2 жыл бұрын

hocam ağzınıza sağlık, çok güzel ve net anlatmışsınız :)

@rvh. Жыл бұрын

Hocam bu konuda çok takılıyordum teşekkür ederim, H2O HF kaynama noktalarını nasıl karşılaştırabiliriz? İkisi de kovalent, hidrojen bağı yapıyor, london bakarken h2o 10 proton hf de 10 proton. Devamında ne yapabiliriz? Kitap h2o>hf olarak almış

@emretaskran5743 Жыл бұрын

Hocam ben suyun kaynama noktaisnin neden etanolden fazla olduğunu anlamadım. İkisinde de polar bag var ikisinde de hidrojen bagi var ikisinde dipol dipol var. Etanolun london bagi daha fazla gozukuyor cunku elektron sayisi daha fazla. Neden aslinda tam tersi oluyor?

@endistest 9 ай бұрын

hocam HCl, HBr ve HI nın kaynama noktaları karşılaştırılırken neden elektronegatifliğe değil de london kuvvetlerine bakıyoruz

@haticesalihadag9749 2 жыл бұрын

Çok iyi anlatmışsınız Allah razı olsun

@bosisler149 2 жыл бұрын

çok karıstırıyordum hocam çok sağ olun

@beyzanuryavuz9487 2 жыл бұрын

Mükemmeldi.Emeğinize sağlık.

@haciolgun3689 Жыл бұрын

Hocam böyle bir sıralama yapabilir miyiz İyonik veya Metalik Bağ>Hidrojen Bağı>iyon dipol>dipol dipol>london(Ma sı büyük olan) Hocam bide dediklerinizden şunu anladım bileşik veya atomların kaynama noktası için: iç bağa değil dış bağa bakılır.Bu yüzden kovalent bağ üsteki sıralamada yokç

@Zorsemih 2 жыл бұрын

çoğu popüler kanallardan daha iyi anlatım

@mertooooooo 2 жыл бұрын

her denemede çıkan lanet soru tarzının mantığını sonunda anladım çok teşekkürler

@Rabia-it5tj Жыл бұрын

Hocam bir şey soracağım. Bir soruda karşıma çıktı. Erime noktası sıralaması olarak H2O>HF nasıl oluyor? İkisinde de hidrojen bağı var. İkisinde de london var. M(A) arttıkça london artar, bu yüzden neden HF>H2O değil de H2O>HF?

@Go7kem Жыл бұрын

Su 4 h bağı ypabilir HF ise 2 tane

@th3fe 6 ай бұрын

hocam çok teşekkürler

@Işimdegücümdeyim 20 күн бұрын

Hocam cevap verirseniz sevinirim CH3OCH3 kendi molekulleri arasinda hidrojen bagi yapabilir mi

@kvothe571 3 жыл бұрын

Hocam daha iyi anlatılamazdı ellerinize ağzınıza sağlık

@sevdayily 3 жыл бұрын

hocam lonon da kütle numarasına bakılmaz mı proton sayısından daha çok mesela meşhur bir soru olan NH3 ile HF kıyaslamasında proton sayıları eşit tabi (h bağ sayısı zaten eşit) ama nötron sayıları farklı diye kütle farkından doğan london ile HF>NH3 deniyor :) nötronlarda etkili :)

@eylulozbek3766 2 жыл бұрын

İyi de NH3 ve HF nin hidrojen bağı sayısı aynı değil ki normalde H sayısı NH3 te daha fazla olduğu için NH3 daha yüksek olmalı kaynama noktası fakat HF de F nin elektronegatifliği cok fazla olduğu için istisna oluyor

@xpressnescafeeeeeeww5065 Жыл бұрын

Galiba bilgisin bu konuda kaç gündür aklımı kurcalıyor bağ yapma sayısı eşitse hidrojen bağlarının ben neye bakıcam

@randallflagg771 Жыл бұрын

hocam çok güzel anlatıyorsunuz emeğinize sağlık ben bir yeri anlamadım videoda hidrojen bağı moleküller arasındaysa h2o arasında nasıl olabilir hidrojen bağının kurulması için en az iki tane molekül olması gerekmez mi tek bir molekülde atomlar arası oluyor

@senleders7377 Жыл бұрын

Bir tane H2O molekülünüde hidrojen bagından bahsedilmez H2O da yoğun fazda hidrojen bağından bahsedilir Yoğun faz : su tanecikleri ( su molekülleri ) bir birine yaklaştığıda demektir Yani hidrojen bağı iki su molekülü arasında olur

@randallflagg771 Жыл бұрын

@@senleders7377 çok teşekkür ederim hocam

@Fullmatt- Жыл бұрын

Hocam süpersiniz

@tlenf 3 ай бұрын

5:29 kaynama noktası artar erime noktası duser olmayacak mı

@vyslrmzn 7 ай бұрын

Teşekkürler

@azraofkeli1831 3 жыл бұрын

Insanların sizi kesfedememesi çok acınası :)

@kamilgulec6188 11 ай бұрын

Teşekkürler 🎉❤

@melihkaragoz2245 Жыл бұрын

Hocam metalik bağ mı yoksa iyonik bağın erime ve kaynama noktası daha yüksek ya da biri söyleyebilir mi?

@senleders7377 Жыл бұрын

Deneysel veri gerekir soyleyemeyiz

@melihkaragoz2245 Жыл бұрын

@@senleders7377 teşekkürler hocam.

@mustafabirtane9570 2 жыл бұрын

çççook iyisiniz

@user-ur6er3oz7u 6 ай бұрын

21:34

@superwise6211 Жыл бұрын

Yess be kimse kesfetmemis gurur duydum kendimle

@valfve Жыл бұрын

kesfetmemesi iyi degil aylardir video yok motivasyon bitmis

@superwise6211 Жыл бұрын

@@valfve doğru söylüyorsun

@sonmohikan3335 2 жыл бұрын

Hocam son örnekte n2 kovalent bağ argon ve helyum bağ yapamıyor bile n2 nin kn daha büyük olması gerekmez miydi?

@senleders7377 2 жыл бұрын

N2, He, Ar apolar taneciklerdir. Apolar taneciklerde proton sayısı büyük olanın kaynama noktası büyüktür, soygazlar ile alakası yoktur.

@son.mohikan 2 жыл бұрын

Çok sağolun hocam

@fatmadilber5553 2 жыл бұрын

london kuvvetlerini kıyaslarken elektron çokluğuna mı önce bakmalı yoksa dallanma sayısına mı ?

@senleders7377 2 жыл бұрын

Elektron sayıları eşit olan ( kapalı formülleri aynı olan hidrokarbonlarda ) Dallanma sayısı arttıkca kaynana noktası azalır

@kiristiyanoronaldo7512 3 жыл бұрын

hocam ıkı tane polar molekulu nasıl karsılastırırım mesela h2s mı daha yuksek derecede kaynar hcl mi?

@mertkoyuncu8148 3 жыл бұрын

Kardeşim kadın videoda ne diyor kütlenin olduğu her yerde London etkileşim var demiş London larina bakcaksin tanecik sayısı fazla olan yüksek olacak

@kiristiyanoronaldo7512 3 жыл бұрын

@@mertkoyuncu8148 tamamdır tesekkurler

@sakss7548 2 жыл бұрын

Hocam ben hidrojen bağını anlayamıyorum hidrojen bağı 2 molekülün arasında olmuyor mu? Biz nasıol bir tane molekülde var diypruz

@senleders7377 2 жыл бұрын

Bir tane su molekülde var demiyoruz suda var derken su molrkülleri arasında var demek istiyuruz😊

@sakss7548 2 жыл бұрын

@@senleders7377 Teşekkürler

@itisme12 2 жыл бұрын

karbondioksit polar değil mi

@senleders7377 2 жыл бұрын

Apolar madde O=C=O

@emirhan-kh3px Жыл бұрын

mük

@sefergencer9600 2 жыл бұрын

Teşekkürler