A aula apresenta de forma resumida os principais para se interpretar uma gasometria arterial
A gasometria arterial é um exame de sangue que é coletado a partir de uma artéria, com o objetivo de avaliar os gases presentes no sangue, como o oxigênio o gás carbônico, assim como sua distribuição, do pH e do equilíbrio acidobásico. Importante lembrar que se o objetivo for apenas medir o pH é possível fazer a gasometria venosa.
Principais parâmetros
Os principais parâmetros que observamos no exame de gasometria são: pH, SatO2 (saturação de oxigênio), pCO2 (pressão parcial do gás carbônico), HCO3 (bicarbonato), Ânion Gap (AG).
Os principais dsturbios do equilibrio acido-basico sao :
Acidose metabólica
Na acidose metabólica temos uma queda do HCO3 na gasometria e, consequentemente, redução do pH (acidose).
A resposta compensatória deve ser uma hiperventilação a fim de reduzir o CO2 (que também acidifica o meio).
Alcalose metabólica
Na alcalose metabólica, ocorre um aumento de HCO3 na gasometria e, consequentemente, elevação do pH (alcalose).
A resposta compensatória deve ser uma hipoventilação a fim de reter o CO2. Para avaliar essa resposta compensatória, calcula-se o valor do pCO2 através da fórmula: pCO2 = [HCO3] + 15 ± 2.
Acidose respiratória
Na acidose respiratória, existe uma dificuldade de ventilação do paciente, isso leva a uma hipoventilação e, consequentemente, retenção do CO2.
A resposta compensatória neste caso é renal (retém HCO3 ou excreta mais ácido), com posterior elevação do HCO3 na gasometria.
Nos distúrbios respiratórios, avaliamos se o distúrbio é crônico ou agudo através da resposta compensatória. Nos distúrbios crônicos, observamos maior elevação de HCO3.
Dessa forma, usamos as seguintes correlações: um acréscimo de 1 mEq/L no HCO3 para cada elevação de 10mmHg do pCO2 acima de 40 mmHg, nos casos agudos e um acréscimo de 4 mEq/L no HCO3 para cada elevação de 10mmHg do pCO2 acima de 40 mmHg, nos casos crônicos.
Alcalose respiratória
Na alcalose respiratória, o paciente está hiperventilando e, consequentemente, “lavando” o CO2, isto é, expulsando o CO2.
A resposta neste caso é renal com excreção de HCO3. Da mesma forma da acidose respiratória, aqui também avaliamos se o distúrbio é agudo ou crônico.
Neste caso, as relações que usamos são: um decréscimo de 2 mEq/L no HCO3 para cada redução de 10mmHg do pCO2 abaixo de 40 mmHg, nos casos agudos e um decréscimo de 5 mEq/L no HCO3 para cada redução de 10mmHg no pCO2 abaixo de 40 mmHg, nos casos crônicos.
Distúrbios mistos
Algumas vezes observamos a ocorrência simultânea de dois ou três distúrbios acidobásicos independentes.
Este fenômeno é chamado de distúrbio misto, que não representa uma resposta compensatória. Uma forma de distinguir se é resposta compensatória ou distúrbio misto é observar o valor do pH.
Na resposta compensatória, o pH nunca se normaliza, mas de forma oposta, podemos encontrar pH normal em distúrbios mistos opostos (por exemplo: acidose metabólica e alcalose respiratória simultaneamente).
Existem duas classificações (“sobrenomes”) da acidose metabólica. Ela pode ser com ânion gap elevado ou hiperclorêmica.
Portanto, diante de uma acidose metabólica, devemos calcular o ânion gap para saber se é uma acidose metabólica com Ânion Gap elevado ou não.
Confirmamos esse distúrbio após calcularmos o AG pela fórmula [AG= Na - (HCO3 + Cl)] e obtermos um valor maior que 12.
Quando o ânion-gap aumenta, isto é, quando os ânions não mensuráveis aumentam, o HCO3 deve diminuir, pois ocorre uma reação acidobásica entre eles que “consome” o HCO3.
Ou seja, o aumento do AG é compensado naturalmente pela redução do HCO3, tornando a variação do AG igual a variação do HCO3.
Entretanto, às vezes, o HCO3 diminui muito mais do que o esperado para compensar o aumento do AG, ou seja, a variação do AG é menor que a variação do HCO3.
Dessa forma, lembrando-se da lei da eletroneutralidade, o que aconteceu foi que o Cl também aumentou, justificando essa maior queda do HCO3.
Assim, está ocorrendo algum fenômeno que leva ao aumento do AG e também está ocorrendo uma situação que leva ao aumento do Cl, justificando essa enorme redução do HCO3 a fim de manter a eletroneutralidade.
Além disso, em algumas situações também encontramos um aumento do AG, mas, ao invés de redução, ocorre uma elevação de HCO3.
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