Zo was het ook bedoeld!

Nee. Als een sterk zuur in water komt, splitst het in ionen. Dat kan je rustig in een notatie weergeven. Maar als een sterke base in water komt, reageert het direct met water en ontstaan er nieuwe producten. Het is dus zinloos om een oplossing van een sterke base te noteren want die oplossing bestaat niet. De enige oplossing van een sterke base die je kan noteren is OH-(aq) . Alle andere als O2- (aq) en NH2-(aq) is onzin.

Je moet weten dat fosforzuur maximaal 3 H+ kan afstaan en zwavelzuur kan maximaal 2 H+ afstaan. Of ze dat ook doen hangt af van de molverhoudingen. Let ook scherp op of er sprake is van een overmaat van een van de reactanten. Bij 8:55 is sprake van en oplossing van salpeterzuur. Salpeterzuur is HNO3, en dat is een sterk zuur. Omdat er sprake is van een salpeterzuur-oplossing is het opgeloste sterke zuur gesplitst in H+ en NO3-. Het is hier de base CH3COO- die de H+, afkomstig van het salpeterzuur, opneemt. (NO3- is geen zuur, NO3- is een zuurrestion van het sterke zuur HNO3)

Zouten zijn altijd vast bij kamertemperatuur. Je moet bij die opgaven opletten of er sprake is van een zout dat wordt toegevoegd of een zoutoplossing. In dat laatste geval noteer je het ion dat reageert los

want ik snap dus niet wanneer ik zal moet splitsen of samen in een moet houden.

Je hebt het over zouten. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen. Als een zout in de vaste fase voorkomen, dan zijn ze "samen" , zoals jij het omschreef. Het zout vormt dan een ionrooster dat bestaat uit negatieve en positieve ionen. In oplossing is een zout gesplitst in ionen en zijn ze los van elkaar.

Als het goed is staat dat gewoon in je boek beschreven. Ik gebruik "Chemie" en daar vind je het terug in deel 5v blz 19. Het is een weetje dat regelmatig terugkomt bij zuur-base opgaven. Je kan het niet opzoeken in je Binas of je moet voldoende hebben aan de opmerking in T49 waar achter H2O + CO2 tussen haakjes (H2CO3) staat.

@@Scheikundehulp Oke bedankt!

Klopt helemaal

Dat klopt. Zeker als het gaat om zwakke zuren en zwakke basen.

Je hebt inderdaad deeltjes die zowel als zuur als base kunnen reageren. HPO4 2- + H2O h3o+ + po4 3- HPO4 2- + H2O OH- + H2PO4 -

ooo, komt dit doordat fosforzuur een zwak zuur is?

Dat klopt helemaal!

Op het examen mag je zelf kiezen tussen H+ en H3O+ tenzij in de vraag staat dat je H3O+ moet gebruiken. Als je de vergelijking met H+ hebt opgesteld en kloppend gemaakt, verander je de H+ in H3O+. Wat je dan doet is eigelijk dat je H2O voor de pijl er bij zet. Dan moet je dat rechts van de pijl ook doen anders klopt de vergelijking niet meer. Maak je van 3H+ 3H3O+ dan moet je dus rechts van de pijl er 3 H2O bijschrijven.

Ik begrijp je vraag niet helemaal. Kan je een tijdstip noemen uit het filmpje waar je vraag betrekking op heeft?

Een sterke base splitst niet maar neemt voor 100% een H+ op van water. Een zwakke base doet dat (in het algemeen) voor

Er wordt calciumcarbonaat aan het zuur toegevoegd. Dus de beginstof is calciumcarbonaat. Was er sprake geweest van een natriumcarbonaat-oplossing, dan heb je als beginstof het carbonaation want in de beginsituatie dobbert dat los rond. Bij de vaste stof calciumcarbonaat heb je geen losse carbonaationen.

@@Scheikundehulp okay dank u wel

Nee, dat maakt niet uit. Je mag kiezen tenzij in de vraag staat dat je H3O+ moet gebruiken.

Wanneer een zout wordt toegevoegd is die vast want zouten zijn vast bij kamertemperatuur. Als er sprake is van een oplossing, dan neem je alleen het losse ion op (dat als base reageert) in de reactievergelijking

In een reactievergelijking kan je geen ondermaat of overmaat weergeven. In een rv noteer je alleen maar wat er reageert.

@@Scheikundehulp okie toppie, dankuwel!!

Op de havo wordt alleen H+ gebruikt, op het vwo mag je kiezen. Maar als in de vraag staat dat je H3O+ moet gebruiken heb je geen keus. H3O+ is nauwkeuriger want het H+ ion bindt zich namelijk aan het watermolecuul : H+ + H2O geeft H3O+

Ooo bedankt en meneer bij 4:21 zegt u dat zinkhydroxide een vast ion is, maar waarom is HCl dat niet?

Zinkhydroxide is een zout en het zout is vast wanneer het wordt toegevoegd aan het zoutzuur. HCl in water is altijd gesplitst want HCl is een sterk zuur.

Oo en dat is dan zeker het zelfde met de laatst Opgave! Dankjewel meneer!

Als er sprake was geweest van opgelost zinkhydroxide dan had er in de vraag "een zinkhydroxide-oplossing" gestaan.

Het natriumion wordt weggelaten omdat het natriumion hier een tribune-ion is en niet deelneemt aan de reactie. Het zinkion neemt weliswaar ook niet actief deel aan de reactie maar zit vast aan de hydroxideionen in de beginstof zinkhydroxide. (Het natriumion zat niet vast aan OH- want er was sprake van een oplossing van NaOH, namelijk natronloog.

De molverhouding bij OH- EN H3PO4 moet in de vraag zijn gegeven.