Il n'y a pas de travail car si le volume est constant, les parois du récipient ne bougent pas. Et pour avoir un travail, il faut qu'il y ait un mouvement du point d'application de la force.

@@physiquetsi1troyes362 ...merci bien pour votre réponse et explication.. Fred

@@physiquetsi1troyes362 ...excusez moi , je reviens à cette histoire d’augmentation de pression avec la température d’un gaz , à l’intérieur d’une enceinte indéformable, : si on chauffe une quantité fixe de gaz , alors l’augmentation de pression serait due exclusivement celle de l’énergie interne ? Et cela rejoint Delta U = Qv ? Merci Fred

Enfaite ça vient de la température absolue du gaz qui se note 1/2 mv2 = 3/2 kT on insère cette expression dans celle de l'énergie interne U=Cv+deltaT puis on remplace par l'expression du gaz parfait et ça nous donne Cv=(3/2)nR que on remplace dans l'expression de l'énergie interne et ça nous donne 3/2nRdeltaT ensuite on fait la même chose pour un gaz diatomique et ça nous donne Cv=5/2nR donc U=5/2nRT pour un gaz diatomique et U=3/2nRT pour un gaz monoatomique