Oh merci beaucoup ! :) La suite arrive bientôt ;)

Merci et bienvenue :) La suite arrive bientôt ;)

Oh merci beaucoup ! :)

Merci beaucoup :) Tant mieux si ça peut vous aider ! C'est le but :)

Merci 😁 Tant mieux si tu as tout compris 😎 Merci beaucoup 😊

Merci à vous 🫶🧑‍🔬

De rien :) Merci :)

Merci à vous :) Si ça vous aide, je suis content :)

Bonjour, merci ! C'est prévu ! Je finis la chimie organique et après, je peux faire la radioactivité avant la thermo 😉

@@nicolasgaliot2602 merci énormément !!

Tant mieux :) J'espère que les autres vidéos aideront aussi :)

De rien 🧑‍🔬

Ça fait plaisir merci :)

Merci à toi 😁

C'est pas grave, ça arrive ! :) C'est gentil :) Ah bah tes potes auront bien besoin des vidéos parce que les spé en terminale, c'est chaud :(

@@nicolasgaliot2602 ouais je pourrais leurs envoyer 👍

MERCI 😎

🧑‍🔬 Tant mieux ! ça arrive bientôt ! Je sors les équilibres chimiques et après les forces des acides 😉

Si si justement les doublets non liants de O dans H₂O peuvent capter un H⁺ et former H₃O⁺ ! H₂O est la base du couple : H₃O⁺ / H₂O mais aussi l'acide du couple : H₂O / HO⁻ c'est une espèce amphotère.

Génial ! C2H4COOHNH2 c'est la forme amphotère Avec un H en plus au niveau du NH2 ça fait C2H4COOHNH3+ c'est le truc le plus acide Et avec un H en moins au niveau du COOH ça fait C2H4NH2COO- c'est le truc le plus base Voilà :)

Merci!👍

Effectivement l'image en 3D ne correspond pas à la formule semi-développée ! Bien vu 👀

C'est gentil :) ça dépend ce que c'est comme espèce si c'est un acide carboxylique, on peut trouver la formule avec son nom car son nom donne le nombre de carbones et après on peut déduire le reste. Tu peux me donner des exemples de ce qu'on te demande ? Je verrai comment je peux t'aider :)

Par exemple la formule brute de l'hydrogenocarbonate sachant que les cpl acide base sont H3O+/H20, CO2, H2O/HCO3-

OK, je vois le truc. Dans ces cas-là, il faut procéder par élimination. Le premier couple H3O+/H2O, c'est un couple de l'eau donc, c'est pas ça ! Dans l'autre couple tu as CO2, H2O, c'est eau et dioxyde de carbone donc c'est pas ça non plus ! Il reste donc HCO3- Quand un truc chimique finit en "ate" c'est souvent un ion ;)

@@nicolasgaliot2602 ok. Je vais essayer, autre question, si j'ai le nom de la molécule "hydrogenocarbonate " et que je n'ai AUCUN couple pour me guider, comment je peux déterminer sa formule brute ? (Désolé je suis embêtante 😭)

A priori, on ne peut pas trouver la formule brute d'un ion juste avec le nom sans l'avoir appris avant ! Sauf si c'est l'ion d'un acide carboxylique dans ces cas-là l'ion est appelé "carboxylate" c'est pour ça que je disais que quand ça finit par "ate" c'est souvent un ion :) Ne sois pas désolée, je suis là pour répondre aux questions :)

Bonjour, L'oxygène est plus électronégatif que l'azote, c'est vrai, l'oxygène est aussi plus électronégatif que l'hydrogène donc la liaison O-H dans l'acide carbo est polarisée, les deux électrons sont plus proches du O que du H donc la liaison est "fragilisée" si une molécule capable de capter un H+ passe pas loin l'acide va lui donner le H+ et l'oxygène sera content, il aura 3 doublets non liants :) L'azote est moins électronégatif que l'oxygène mais ce qui lui confère son caractère de base, c'est le fait qu'il a un doublet non liant (libre donc) et c'est ce doublet qui va attirer le H+ qui comporte 0 électron (on dessine une case vide à côté du H+ en schéma de Lewis pour montrer qu'il n'a plus d'électron) Justement le fait que l'oxygène soit plus électronégatif va faire qu'il partage moins facilement ses doublets non liants qui restent plus proche de lui. Il attire tellement les électrons qui se sépare facilement d'un H+. L'azote attire moins les électrons donc c'est plus dur pour lui de se séparer d'un H+ les liaison N-H sont polarisées mais moins que les liaisons O-H, elles sont moins "fragiles" du coup. J'espère avoir été clair. C'était une très bonne question. :)

@@nicolasgaliot2602 merci beaucoup pour ta réponse très complète et réactive Au passage, je ne l'ai pas mentionné auparavant mais la vidéo est très bien elle aussi 👍 J'aimerais encore te demander une dernière chose Est ce qu'on peut tout de même dire que le groupe acide est à lui seul en mesure de rendre la molécule acide ou base ? Encore merci Bonne soirée

Et donc, moins l'atome est electronegatif , moins celui ci gardera ses doublets non liants proches de lui , et ainsi plus celui ci attirera les ions h+ ?

Je t'en prie :) Merci :) Le groupe -COOH rend à lui seul la molécule capable de donner un H+ donc un acide. Et le groupe -NH2 rend à lui seul la molécule capable de capter un H+ donc une base. Je t'en prie. Merci.

Oui, c'est ça si l'atome est trop électronégatif, il va trop polariser les liaisons et donc perdre des H+. Il ne faut pas qu'il soit trop électronégatif pour attirer les H+ car électronégatif signifie qui attire des électrons qui sont donc négatifs or les H+ sont positifs... :)

C'est l'acide éthanoïque dont on parle ici !