Получение основного карбоната меди (искусственный малахит)

Рет қаралды 6,284

7 жыл бұрын

Получение основного карбоната меди из сульфата меди (медного купороса) и бикарбоната натрия (пищевой соды).
Основной карбонат меди CuCO3 - Cu ( OH) 2 - светло-зеленый мелкозернистый аморфный порошок, при 200 С разлагается на окись меди ( II), двуокись углерода и воду. В воде и спирте соль не растворяется, растворяется в кислотах, солях аммония, с последним образует комплексные соединения.
Устаревшее химическое название - медная зелень углекислая.

Пікірлер: 32

@user-sb7li6lb8f 7 жыл бұрын

Полезное видио, спасибо 🤔

@user-gf2lb1tx8e Жыл бұрын

это на выходе азурит а не малахит - малахит должен быть более зеленым, он до сих пор используется в иконописи

@p.k.r.7963 5 жыл бұрын

Как добыть основной карбонат меди с помощью электролиза. В банку налить воды насыпать соли,соды. Положить туда два медных электродов. Кним подключить 12v,подождать. Отфельтровать и высушить все.

@juniorchemist3969 5 жыл бұрын

Все-таки электролиз намного сложнее, чем просто всыпать соду в раствор медного купороса. Нужен источник питания, электроды. Разве что, если нет медного купороса. И я этот метод не пробовал - не могу сказать, насколько он удобен и верен.

@p.k.r.7963 5 жыл бұрын

У меня нет сульфата мди

@juniorchemist3969 5 жыл бұрын

@@p.k.r.7963 Его можно без проблем приобрести в любом хозяйственном магазине, либо на рынке, где торгуют удобрениями - его цена невысока, плюс это распространенный реактив для различных опытов. Из него можно вырастить красивые кристаллы. А метод получения электролизом хочу попробовать - сниму процесс на видео, выложу на канале. Хочется сравнить методы получения.

@user-sb7li6lb8f 7 жыл бұрын

Это я правильно понимаю углекислотная медь ? На выходе в порошке.

@juniorchemist3969 7 жыл бұрын

Она самая!

@juniorchemist3969 7 жыл бұрын

В начале видео оговорился - основной не бикарбонат, а карбонат меди.

@chocolatte9277 2 жыл бұрын

Вопрос: А не легче ли получить медную ярь с помощью электролиза раствора CH3COOH + H2O через медный катод или растворив в том же растворе куски меди?

@juniorchemist3969 2 жыл бұрын

Как по мне, нет ничего проще, чем слить вместе два раствора. Но если нет медного купороса, но есть источник питания для электролиза и медные электроды, то почему бы и нет. Разбирал недавно водонагреватель электрический с медным тенами. Так он были покрыты толстым слоем карбоната меди.

@chocolatte9277 2 жыл бұрын

@@juniorchemist3969 Кстати, а не подскажите способ окисления S2 SO3, N2 до NO2 или NO3 (я недавно сделал не очень замудреный аппарат для сжижения воздуха теперь опыты ставлю)

@olegg.8973 3 жыл бұрын

А как можно делать разные цвета оттенков зелёного и тёмного?

@juniorchemist3969 3 жыл бұрын

Попробуйте смешивать растворы разной температуры. Цвет в таких случаях сильно зависит от физического состояния осадка, его дисперсности. Кроме того, соотношения в формуле Cu(OH)2* CuCO3 могут варьировать

@olegg.8973 3 жыл бұрын

@@juniorchemist3969 то есть больше соды или купароса и будут разные цвета или это вообще не управляемый процесс? Просто можно ли этот порошок использовать как краситель в изделиях или он от нагрева потеряет цвет и испариться?

@user-dl5ec6ur6z 3 жыл бұрын

@@olegg.8973 при нагреве он распадётся. Получится оксид меди 2, вода и углекислый газ

@rosswel8203 5 жыл бұрын

Обязательно дистиллированная вода нужна?

@juniorchemist3969 5 жыл бұрын

Нет, подойдёт из-под крана.

@mondegraund8395 6 жыл бұрын

У меня всё время получается не зеленоватый осадок, а голубой

@juniorchemist3969 6 жыл бұрын

Осадок должен позеленеть со временем. Это можно ускорить, если использовать горячие растворы. Цвет в таких случаях сильно зависит от физического состояния осадка, его дисперсности. Кроме того, соотношения в формуле Cu(OH)2* CuCO3 могут варьировать.