LEIS DE FARADAY | ESTEQUIOMETRIA DA ELETRÓLISE

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LEIS DE FARADAY | ESTEQUIOMETRIA DA ELETRÓLISE | ELETRÓLISE

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3 жыл бұрын

Leis de Faraday ou Estequiometria da Eletrólise
Nesta aula vamos estudar a estequiometria da eletrólise.
Sabendo o quanto de carga elétrica o gerador produz, podemos calcular a quantidade de metal depositado na superfície de um outro metal pelo método de galvanoplastia.
Exercícios Resolvidos
UNESP - • Leis de Faraday | UNES...
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#química #estequiometria #eletroquímica

Пікірлер: 34

@jhonnylagoviolaovoz3706 2 жыл бұрын

Esse professor realmente ensina super bem, só não aprende quem não quer! aula top essa

@IgorQuimica 2 жыл бұрын

Que bom que gostou! Muito obrigado e bons estudos ☺️☺️☺️

@ledajuliasouza9992 Жыл бұрын

Vídeo incríveeeeel demais! Suas videoaulas estão me salvando super no meu processo de estudos para a prova discursiva da UERJ! ❤

@peramassada_ 3 ай бұрын

esse professor é demais, aulas rápidas e claras :)

@thauaannycosta741 11 ай бұрын

Ai prof, as suas aulas são tão incríveis! Obrigada por disponibilizar aulas tão maravilhosas e de excelente qualidade!

@PedroHenrique-jd4jl 2 жыл бұрын

Aula maravilhosa. Muito obrigado, professor, estou estudando para o ENEM e você vem me salvando

@IgorQuimica 2 жыл бұрын

Que ótimo saber que as aulas estão te ajudando, Pedro!!! Bons estudos pra você!!!!

@matheuspegolo Жыл бұрын

que aula, senhoras e senhores! eu fico abismado! thanks, prof. Igorrr !

@wiliansilva3337 2 ай бұрын

muito interessante essa matéria, une química e física, muito obrigado mesmo pela ajuda professor!

@IgorQuimica 2 ай бұрын

Simmmm! Essa parte é mto boa!

@Rafayw2001 3 жыл бұрын

Eu sempre faço esse tipo de questão usando essa fórmula: m = MM.i.t/96500.n(e) Onde m = massa do composto a ser depositada; MM é a massa molar do elemento em questão; i é a corrente em A; t, tempo sem s; e n(e) é a quantidade de mols de elétrons. Nesse caso dessa questão ficaria: m = 120.9,65.10⁻³.100/96500.2 m = 6.10⁻⁴g m = 0,6 mg Sei que não seria legal resolver dessa forma em questões de 2 fase, mas poupa bastante tempo nas objetivas.

@IgorQuimica 3 жыл бұрын

Acredito que também dê para utilizar essa abordagem numa segunda fase, Rafael. Achei bastante interessante! Em todo caso a questão é lembrar de uma fórmula. Para quem tem uma boa memória é ótimo; para quem não tem, as vezes fazer o raciocínio fica melhor. Muito obrigado por compartilhar seu método de resolução. =)

@monaramartins115 2 жыл бұрын

Excelente aula!!!! gostei muito, ótima explicação, bem clara!!

@IgorQuimica 2 жыл бұрын

Muito obrigado, Monara!!!

@thiagocarvalhomedunb Жыл бұрын

Só aula top, bem objetiva

@IgorQuimica Жыл бұрын

Obrigadoooooo, Thiago!

@murilojordao2242 2 жыл бұрын

Aula excelente, parabéns!

@IgorQuimica 2 жыл бұрын

Muito obrigado, Murilo

@ipaciolealjuniorleal4178 3 жыл бұрын

Muito boa aula 👏👏👏

@IgorQuimica 3 жыл бұрын

Obrigado 😃

@gio7694 Жыл бұрын

Ótima aula, obrigada!

@IgorQuimica Жыл бұрын

Eu que agradeço, Gio! Continue estudando aqui pelo canal =)

@caiquemoraes5151 8 ай бұрын

Olá, bom dia!! Pode me ajudar com essa questão? No processo de recuperação de um metal X presente em uma solução, houve a deposição por galvanização de 200 g desse metal, com elevado grau de pureza. O processo foi realizado empregando-se uma corrente de 30 A, durante 4 horas. Dados: MM X= 178,5 g mol-1 Constante de Faraday= 96500 C Qual o número de oxidação do metal X na solução? No gabarito diz que a resposta é +1, porém nos meus cálculos encontro apenas +4

@JoelPedrocuhia-sm4pt 10 ай бұрын

Professor, quantos faraday equivale a 89c

@mirohuang5333 2 жыл бұрын

Escamações/delaminações

@danielconceicao652 2 жыл бұрын

pra que cursinho online,se tem o Igor pra salvar😁

@IgorQuimica 2 жыл бұрын

Uhuuuuuu! Verdade, concordo com você!!!

@costa3026 3 жыл бұрын

Por fim , sempre a massa eletrodepositada corresponde ao íon, e não ao composto metálico formado ao fim da elétrolise , certo ?

@IgorQuimica 3 жыл бұрын

Se for a massa depositada (pensando na frase) então temos a forma metálica. Mas pensando nos cálculos tanto faz pegar o íon ou o metal uma vez que teremos a mesma proporção estequiométrica e a mesma massa molar por ser o mesmo elemento químico.

@costa3026 3 жыл бұрын

Professor , entendi a questão! Mas uma coisa , sempre q em uma reação estiver presente ( X+ + 1e− ------> ...) , esse 1 não deveria representar apenas 1 elétron , em vez de 1 mol ?

@costa3026 3 жыл бұрын

Ah não , mas isso ocorre por que o 1 acaba sendo coeficente estequiométrico , não é? Assim como ( EX: 2 CaCo3 )

@IgorQuimica 3 жыл бұрын

Toda equação, Lukas, está balanceada para uma proporção estequiométrica em mols. Por comodidade muitas vezes falamos "um elétron... dois elétrons...", mas na verdade temos a quantidade em número de mols!