Спасибо) чувствую как растут крылья)

почему в школе непонятно объясняют?

P.S. Спасибо за сердечко)))

Дазай на Аве - здоровье маме

Думаю, легко)

Шизоид... 27 видосов за 2 дня...

@@ptichka_ximichka Може ли превод на български? Много ми е спешно трябва да си науча урока по химия за утре.

olesh Осталось чуть-чуть непонятно с какой это стати произведение двух «ужасных» чисел оказалось равно единице. Если интересно, смотрите мои комментарии к другим лекциям про «моль». С уважением, Лидий

что-то с математикой не в ладах. Вся масса атома состоит сосредоточена в ядре, то есть масса ядра это сумма масс протонов и нейтронов хим.элемента . Масса протона-1,673 * на 10 в степени -24. Масса а.е. м.= 1,66 * на 10 в степени -24. Аналогично нейтрон. масса нейтрона 1,675 * на 10 в степени-24. Таким образом при определении в а.е. м. ( то есть при делении на а. е. м в граммах ) получаем единицу.Таким образом одной единице количества частицы соответствует единица в ( а.е.м). Такая численная взаимосвязь между количеством частиц и относительной атомной массой( аналогично молекулярной) Но, только численная.

@@user-pd7js7cy9m произведение этих двух ужасных чисел равно 0.99932, практически 1

Это значит, что мы делим на моль. Как в математики есть формула степени: a^-n = 1/a^n. Так и здесь работает. Чтобы не писать 1/моль, можно написать моль^-1 Это одно и то же (^ - степень)

@@toshiamaya спасибо за помощь ❤️

Мне за свою жизнь пришлось сдавать огромное количество всяческих экзаменов; а потому сами собой выработались и определённые приёмы подготовки к их сдаче. Так на самом первом этапе подготовки заучиваются ВСЕ термины которыми оперирует сдаваемая дисциплина; чего, чаще всего, достаточно для получения с вероятностью ~0.5 "Зачет", либо "Удов." В процессе "тупого" заучивания чаще всего приходит и понимание: что же ЭТО было такое на прослушанных (пропущенных!) ранее лекциях. Для гарантированной оценки "Отл." надо ещё пройти дополнительных четыре этапа подготовки; сказанное касается лишь т.н. точных наук - где всё держится на формулах и их выводах, а также и решении практических (экзаменационных) задач. Так что, дорогая Наталья, вам, возможно, и поможет этот мой пост. Удачи вам!

Посмотри про относительную и настоящую массы.Там и говорится,где и когда используются единицы измерения.

ну г/моль - это единицы измерения, они не равны ничему, а молярная масса = атомной, так получается по формуле

да, все верно!

Спасибо большое., и последнее уточнение :) ...итак у нас получается : если мы берем по 1 молю протонов любого хим. элемента - это всегда 1грамм(любого хим. элемента), если мы берем по 1 молю атомов например : H C O S , то это соответственно : 1г ,12г ,16г, 32г , и наконец если мы берем по 1 молю молекул : H2 C2 O2 S2 , то это соответственно : 1*2г, 12*2г, 16*2г, 32*2г.

масса иона = массе атома (т.к массой электронов пренебрегают), а значит по формуле m=n*M масса разных ионов, также как и разных атомов - разные С молекулами верно, только не бывает молекул С2 и S2 Если протоны имеются ввиду, положительные частицы из ядра, то, конечно во всех ядрах они одинаковые и 1 их моль будет весить одинаково

0 Спасибо все ясно.

вещества реагируют в разных мольных соотношениях, почему они должны быть 1:1. Скажем так, 1моль- это минимальная порция каждого вещества, необходимая для реакции. Но на 1 порцию одного вещества может потребоваться 5 порций другого. Вот как раз коэффициенты в уравнениях и показывают чего сколько)

Т.е что бы два вещества прореагировали без остатка, нужно брать не одинаковое количество этих веществ, а составлять хим. формулы или структурные, и по ним уже смотреть, сколько чего надо?

нужно составлять уравнение реакции, моли относятся также как коэффициенты перед веществами

@@ptichka_ximichka благодарю вас.

Масса одного атома углерода = 12а.е.м. = 12 * 1.66 * 10^(-24)г => 1/12 массы одного атома углерода = 1.66 * 10^(-24)г Ar(El) = масса одного атома El / (1/12 массы атома углерода) Т.е. масса одного атома El = Ar(El) * 1.66 * 10^(-24)г А масса 6.02 * 10^23 атомов El = 6.02 * 10^23 * Ar(El) * 1.66 * 10^(-24) г = 0.99932*Ar(El) примерно равно Ar(El). Те же действия можно провести для Mr(El).

@@mxhpns7322 спасибо, стало понятно

@@IT_business_in_Russia это хорошо)

@@mxhpns7322 спасибо!

Все зависит от того, из каких частиц состоит вещество - атомов или молекул😊 ну, и от условия задачи, само сабой

@@ptichka_ximichka (Кажется, с этим абзацем разобрался) А если вещество состоит из молекул, а те, в свою очередь, состоят из атомов. Например: O2. То в этом случае моль - это количество и молекул, и атомов, вместе взятых, то есть в сумме; … и число которых равно числу атомов 12 г углерода С. Вопрос в том, что: будет за количество частиц считаться сумма количества молекул и количества атомов, или, например, только молекул? Хотя я предполагаю, что в таком случае будет учитываться только количество молекул, без учёта атомов, да, скорее всего так. И, кажется, на третьей с половиной минуте прозвучал ответ И ещё вопрос. А как это определяется, точнее, определили до нас, эти табличные значения молярной массы, молярного объёма? Как поняли, что в условной кучке вещества содержится определённое число (равное числу Авогадро) структурных единиц? Ведь не будут эти «крупинки» считать по одному. И если сделали ранее, то можно и повторить. Но как, это возможно осуществить экспериментально, или только теоретически с определёнными ограничениями (как к примеру, нельзя почитать внутреннюю энергию в конкретный момент из-за её всеобъемлющего определения, а посчитать можно лишь её разницу). Видимо, раньше это можно было сделать каким-то методом того же Авогадро, почитавшего число атомов. Но сейчас уже применяются другие методики для определённых задач. И, наверное, это уже специфический вопрос, но все же, насколько большие принимаются округления в этих расчетах структурных единиц, то есть насколько серьёзны допущения

как раз думаю, что приготовить)

Они уже есть

Это есть в уроке n=m/M= 0.9/18

@@ptichka_ximichka большое спасибо вам

Ну, вообще-то, это число Авагадро, а моль - это порция вещества, содержащая такое число частиц. Причем тут зерна к веществу?) Вещества состоят из атомов, молекул или ионов. Не знаю, чего там можно не понять🤷

@@ptichka_ximichka Единицей измерения "моль" можно мерить не только атомы или молекулы. Например звёзды на небе, если их насчитать 6,02 * 10 ^ 23 то можно сказать 1 моль звёзд на небе. Но скорее всего такого числа видимых звёзд на небе не будет. Если насчитать столько же зёрен пшеницы, то можно сказать 1 моль зёрен пшеницы, если картошки - то 1 моль картошки и т. д. Конечно такого количества зёрен и картошки наверное за 1000 лет не выростит. Я хочу сказать, что моль как единицей измерения можно мерить не только атомы и молекулы, то есть это количество штук 6,02 * 10 ^ 23 чего либо, да изначально это число было введено для подсчёта атомов и молекул, причём как я считаю немного идиотским способом его определили, вернее до сих пор точно не могут подсчитать.

На мой взгляд если не привязываться к атома и молекулам, то осознать, что это за число будет лучше.

это первые уроки, рекомендую смотреть сначала и по порядку

Это всё равно что 1/моль, моль в минус первой - значит 1 деленое на моль, обратное молю короче говоря

Какими примерами? По этой теме 5 уроков с кучей примеров и заданий

Пожалуйста, выпустите видео на тему концентрации🙏

Вроде, вполне внятно об этом сказала😊

Аниме на Аве- здоровье маме

конечно, ионное строение. я сказала, что молекулярное?)

на картинке 5 веществ, Вы сказали: "тк все вещества молекулярны..." у меня просто с прошлых уроков отложилось, что все неорганические соли имеют ионное строение, поэтому и написала в комментарии)

аа, точно) недосмотрела! но, в принципе, NaCl как и другие ионные соединения, часто называют молекулой (хотя правильно - формульная единица) 5+ за внимательность и ответственный подход)

Жиза, бро!

А что это такое у натрия? Что нужно рассчитать? Ничего же не обозначено

Na не натрий, он имеет в виду число Авогадро.

допустим, так зачем число Авогадро делить на него же?

@@ptichka_ximichka Na = 6.02*10^23/1 Моль = 6.02*10^23/6.02*10^23 = -6.02*10^23 Моль^-1- 1

Почему?