"Pára di bobêra"

PARA DE BOBEIRA!

O meu tbm

Porque eles eram divisíveis um pelo outro, ele apenas dividiu por dois. Se colocamos um 10/5, poderia também dividir por dois, que daria o próprio 2, espero que tenha entendido!

@@CarlosEduardo-qi4ld ah sim, entendi! Obrigado!!!

​@@diegodragneel1158 E se não for divisível por 2 não há necessidade de simplificar né?

Pa-ra de bo-bei-ra

Eu posso te explicar, eu também até entendo, por exemplo: o enunciado da questão " a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco NH³, nas CNTP, e igual à: Reparam que CNTP tem um significado como volume, e jamais pode esquecer disso, enfim continuando... Ele já nos mostra os dados= H= hidrogênio valem 1 grama de mol já O=oxigênio valem 16 grama de mol Aí você já sabem os valores do elementos como do hidrogênio e do oxigênio, aí você olha a equação: [2NH³]+3/2O²------->N²+[3H²O] Aí você ver que eu coloquei parêntese do 2NH³ e do 3H²O, então você devem saber que vai usar na sua primeira linha é apena a do início e a do final tbm E vai ficar assim 1.2 mol de NH³-------3H²O

Montamos a nossa primeira linha hahahahhaha aí vamos analisar os dados, que já citei mas vou novamente falar dele, DADOS= H=Hidrogênio valem 1 e O=Oxigênio valem 16. ENTÃO vamos colocar os valores do dados na primeira linha 2 mol de NH³______3 mol de H²O Agora vamos colocar valores do dados 2 mol de Nh³______3 mol de ¹H²O¹⁶ Já colocamos os nosso dados, agora vamos calcular valores do dados (2 mol de NH³

Aí ficam apena assim 3 mol ¹H²O¹⁶ Começaremos pela multiplicação somar apena (¹H²)= 2×1= equivale a 2 Agora do ²O¹⁶ 16+2=18 Então já somamo da primeira linha Agora vamos para 2 linha Não temos um valor específico de massa, mas poderemos colocar um para substituir, mas lembram que a massa molar do estequio= é de 22,4 L, então já grudam na sua mente que nem um chiclete, aí vamos continuando 1° linha. [2] molde NH³____¹3H²O¹⁶ 2°linha. Você acrescentam o que está entre parêntese " 2" que multiplicam com 22,4 e já aquele que já calculamos do dados " 2×1=2 16+2=18, aí pegam 18 e colocam na segunda linha junto com valor do mol e ficam assim 2° linha. 2×22,4____3×18 Aí já montamos a nossa segunda linha. 😅 entendo que é muitas letras mas é suficiente para vocês compreender, enfim voltando do assunto, você vai multiplicando os valores da 2° linha: 2°Linha.2×22,4= é 44,8 18×3= 54 Já fechamos da segunda linha Já na terceira linha, temos um valor de um gás lá do enunciado da questão. Vou colocar enunciado para facilitar mais A massa de água, em gramas obtida a partir de 89,6 de gás amoníaco NH³, nas CNTP, é igual à: Então já percebemos que o gás tbm é volume, e o valor dele é de 89,6 L, então vamos colocar na terceira Linha 3° Linha. 89,6______X Lembra se que é igual Regra de 3 quase autêntico Bom já montamos 1°,2° e 3° 1° Linha. 2 mol de NH³____3 mol de ¹H²O¹⁶ 2° Linha. 2.22,4=44,8 3.18= 54 3° Linha. 89,6__________X Aí bom agora vamos pegar os valores que somamos pela multiplicação da 2° linha e dividir pelo valor do gás que é de 89,6

Lembrando o numero que for mais, será multiplicado pelo valor do início da resposta da divisão... 89,6÷44,8=1, em algumas valores 89,6÷18= 2, em alguns valores aproximado Então já sabemos que número maior da divisão será o "2", então você vai multiplicar ele pelo valor do qual você dividiu pelo 89,6 "54÷89,6", então já pegam o 54 multiplicam pelo 2 e já acham o resultado = 108 😊 Sabem que é preciso quebrar esse pensamento que não consegue entender esse conteúdo, aprendam que nada aprende se não tenham a força da vontade ❤