Nesse vídeo, vamos fazer o conjunto de experimentos mais completos sobre o deslocamento de equilíbrio de Le Chatelier.
O Princípio de Le Chatelier fala que se um equilíbrio químico for perturbado, qu ele irá se deslocar no sentido a anular ou minimizar essa perturbação no equilíbrio.
Essas perturbações podem ser referentes à concentração, temperatura ou pressão.
Aqui iremos abordar experimentos sobre o deslocamento de equilíbrio de forma completa, fazendo experimentos sobre todos os fatores que afetam o equilíbrio químico, que são a concentração, temperatura e pressão.
Os efeitos dos deslocamento de equilíbrio referentes à mudança de concentração, será feita de duas formas. Em uma, iremos adicionar mais espécies químicas ao meio reacional e em outra, utilizarei uma solução de nitrato de chumbo (II) para capturar os íons cloreto do sistema, diminuindo sua concentração.
O efeito da temperatura no Deslocamento de Equilíbrio de Le Chatelier, será trabalhado com um experimento com o equilíbrio dos íons cobalto (II) com a água e os íons cloreto. Aí vemos que o sentido endotérmico do equilíbrio é favorecido com o aumento da temperatura e o sentido exotérmico é favorecido com a diminuição da temperatura. Porém, acelerei o deslocamento da reação endotérmica, feita com a água quente em 3 vezes e acelerei o deslocamento da reação exotérmica, feita com água fria em 10 vezes, pois o equilíbrio é atingido mais rápido na água quente do que na água fria.
Por último, construí um sistema com uma garrafa pet e uma válvula de pneus para aumentar ou diminuir a pressão em uma reação que utiliza o equilíbrio químico com a liberação de espécies gasosas. Aqui, faço o deslocamento de equilíbrio da reação do ácido carbônico em água.
Claro que existe outro equilíbrio na reação feito com o carbonato de cálcio em reação com o ácido acético do vinagre, mas quis explicar o deslocamento de equilíbrio com a reação mais simples do sistema.
Nesse exemplo de experimento com o Deslocamento de Equilíbrio de Le Chatelier iremos variar a pressão do sistema e modificar o equilíbrio químico, bombeando ou liberando o ar para dentro do sistema.
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