Z tego co widzę to wszystko działa. Jeśli są problemy to proszę o kontakt z pomocą techniczną: kontakt@mojamatura.edu.pl

Dawno temu nagrywałem ten odcinek. Sprawdzę wieczorem i dam znać

Grzegorzu, czas t=0s oznacza że układ znajduje się przed zainicjowaniem reakcji. To znaczy że takie liczby moli wprowadzono do reaktora. Gdy czas upływa- mamy kolejno 5,10,15 widzimy zmiany liczby moli reagentów. To oznacza że reakcja zachodzi- zapewniono więc odpowiednie warunki i proces biegnie. Podczas gdy proces biegnie ubywa nam substratów i przybywa produktu- amoniaku. między czasem t=0 a czasem ustalenia się równowagii reakcji- t=15s ubyło nam azotu: 4-1=3mole i wodoru: 12-3=9moli. Więc zgodnie ze stechiometrią reakcji skoro z 1 mola N2 powstają dwa mole NH3 to z 3 moli N2 powstanie dwa razy więcej amoniaku a więc 6 moli, co jest zgodne z prawem zachowania masy. Z Twojego pytania widzę, że masz problemy z tabelką przebiegu reakcji. Proponuję Ci abyś założył konto w mojej aplikacji i skorzystał z darmowego działu- obliczenia stechiometryczne. Tam proponuje przerobić wszystkie zadania ze stosunku stechiometrycznego, niestechiometrycznego i wydajności. W tych zadaniach pojawia się przebieg reakcji i na filmach z podpiętymi rozwiązaniami dokładnie tłumaczę tabelkę przebiegu reakcji. Jeśli nie naprostujesz tych zaległości to one się zemszczą, ponieważ tego typu myślenie jest każdej maturze. Oprócz tego rozwiązałem też wszystkie zadania z kinetyki z nowej podstawy więc też może Ci to pomóc. Sukcesów w nauce, Michał Bartosiak