Je parle de la température de la solution : si on place un thermomètre directement dans la solution, on observe une baisse de la température si la réaction est endothermique, et une augmentation de la température si la réaction est exothermique.

Un processus endothermique a besoin de chaleur/d'énergie. Si on ne lui en fournit pas, la solution absorbe l'énergie qui se trouve dans l'environnement et donc la température de la solution va diminuer puisque cette énergie est utilisée pour réaliser le processus endothermique. Par contre, lorsqu'on chauffe la solution avec une source de chaleur externe, si la chaleur fournie est plus grande que la chaleur nécessaire pour que le processus endothermique se fasse (ce qui est généralement le cas, on chauffe beaucoup pour que le processus se fasse rapidement), alors on constate que la solution chauffe même si le processus est endothermique, car il y a de la chaleur excédentaire qui n'est pas utilisée pour le processus endothermique et qui va donc chauffer la solution. A l'inverse, un processus exothermique n'a pas besoin de chaleur et va chauffer de lui-même, sans apport de chaleur externe.

Sans apport ou dissipation d'énergie extérieure au système, pour qu'une réaction endothermique puisse avoir lieu, la réaction doit absorber de l'énergie quelque part. C'est l'énergie thermique (la chaleur) qui se trouve dans la solution qui va être utilisée et transformée en énergie chimique, du coup s'il y a moins d'énergie thermique, la température de la solution aura baissé. C'est le même principe pour une réaction exothermique qui transforme de l'énergie chimique en énergie thermique, donc la température augmente.