Строение атома, электронные конфигурации | Химия ЕГЭ для 10 класса

Строение атома, электронные конфигурации | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Рет қаралды 8,798

Татьяна Граева | Химия ЕГЭ Умскул | 10 и 11 класс

Күн бұрын

🟣 Записывайся на Основной курс подготовки - пиши "ОРГАНИКА" в сообщения группы: vk.me/umsch10chem
- Разберем теорию строения органических веществ
- Изучим общую характеристику всех классов органических веществ
- Научимся классифицировать органические соединения 👩🏻‍🔬 Проводит занятие - Татьяна Граева, преподаватель химии ЕГЭ для 10-классников в онлайн-школе Умскул!
Telegram-канал - t.me/+iVEhUc2odh00NjNi
Рассылка полезностей ВК - vk.cc/c4Vtuj
Отзывы о занятиях - t.me/review_graeva
📞 Чтобы получить консультацию, звони на горячую линию - 8 800 300 63 24
🔔 Подписывайся на канал, ставь лайк и колокольчик, чтобы не пропустить новые вебинары!
Таймкоды ↓
0:00:00 - Приветствие Тани и мини-общение
0:03:03 - Знакомство с преподавателем
0:04:03 - Телеграм-канал
0:05:14 - Цели занятия
0:06:12 - План занятия
0:06:40 - Атомы - основа химии
0:07:17 - Как устроена таблица Д.И.Менделеева?
0:07:58 - Малые и большие периоды
0:09:08 - Группы и подгруппы
0:10:51 - Как определить, в какой подгруппе находится элемент?
0:12:51 - Какая информация находится в ячейке в Таблице Менделеева?
0:14:10 - Атом: определение
0:16:16 - Состав ядра
0:18:36 - Обобщаем пройденный материал 0:19:12 - Число протонов = число электронов
0:20:30 - Что мы можем найти с помощью порядкового номера элемента в таблице Менделеева? 0:22:23 - Электронная оболочка атома
0:23:38 - Энергетические уровни
0:24:23 - Как определить число энергетических уровней?
0:26:02 - Внешний энергетический уровень
0:26:34 - Что такое валентные электроны и как их определить?
0:28:44 - Каждый энергетические уровень содержит подуровни
0:32:09 - Каждый подуровень содержит (всегда одинаковое!) число орбиталей
0:33:32 - Орбиталь: определение и формы атомных орбиталей
0:35:26 - Электронные конфигурации атомов: электронная и электронно-графическая формулы
0:38:09 - Как электроны заполняют энергетические уровни, подуровни и орбитали?
0:40:07 - Правила заполнения орбиталей электронами
0:41:11 - Заполняем электронно-графические формулы для элементов первого периода (s-элементы)
0:41:56 - Заполняем электронно-графические формулы для элементов второго периода (s- и p-элементы)
0:44:47 - Как составить электронную формулу?
0:46:58 - Как определить валентные электроны по электронно-графической и электронной формулам? (Для s- и p-элементов)
0:47:54 - Валентные электроны, электронно-графические и электронные формулы для элементов третьего периода
0:51:13 - Заполняем электронно-графические формулы для элементов четвертого периода (s- и d-элементы)
0:56:58 - Как определить валентные электроны по электронно-графической и электронной формулам? (Для d-элементов)
0:58:29 - Практика в телеграм-канале
0:58:54 - Годовой курс подготовки к ЕГЭ по химии в 10 классе
1:02:48 - Прощание преподавателя

Пікірлер: 7

@Goga1977 4 ай бұрын

Вот не знаю почему-то захотел тебя послушать, ничего нового не узнал, но опять влюбился в химичку,❤❤,, бывает , спасибо за такое интересное повествования элементарки.🍹🍹🍹

@user-oo4yk8nl6h 8 ай бұрын

Спасибо! Хоть я не сдаю эту... Химию, но всё равно пригодилось

@kkpp18 5 ай бұрын

Здравствуйте, это вся теория для 1 задания? Большое спасибо за труд команде Умскул!

@dzmitryskamarokhau1385 8 ай бұрын

Меня всегда напрягают картинки атома, где все электроны находятся на окружности возле ядра, как на 14 минуте, а потом рассказывают про 1s2 2s2 2p6, может электроны так и изображать, 1s орбиталь, потом 2s орбиталь большего радиуса, потом 2p орбиталь и т.д. Прикольное сравнение электронов с социофобией )), если учитель такое услышит, то он не обрадуется. У электронов есть же заряд, и у всех он отрицательный. Легче же одну отрицательно заряженную штуковину "удерживать" где-то чем две )).

@user-ok6br7by9z 8 ай бұрын

а как F подуровень появляется?

@mimimetrsha 8 ай бұрын

А почему при заполнении орбиталей после 3p переходим к 4s и только потом к 3d? Разве не 3p,3d,3f и так далее?

@user-ij3bm8uf1w 8 ай бұрын

Правило Клечковского. Заполнение электронами орбиталей происходит по принципу возрастания суммы n+l, где n это общее квантовое число, а l - орбитальное. У 3d n+l=5, а у 4s n+l=4, следовательно, сначала электронами будет заполняться 4S орбиталь,тк энергия орбитали меньше, любая частица стремится занять положение соответствующее минимальному возможному значению энергии, это энергетически ВЫГОДНЕЕ.