Добрый день! Атомы с заполненной до конца внешней электронной оболочкой обладают наименьшей энергией, т.е., такая система оказывается энергетически выгодной. Отдавая или принимая электроны, атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию, аналогичную конфигурации ближайшего инертного газа (в случае натрия - это неон). Именно по причине энергетической выгоды инертные газы химически малоактивны, их атомы - устойчивая, стабильная система.

Атом натрия - частица незаряженная. Атом хлора - частица незаряженная. Энергия связи, грубо говоря, ноль. Ион натрия и ион хлора - частицы заряженные. Находясь на расстоянии 98+181=279 пм, они притягиваются с энергией E=k*e^2/r = 9e9*(1.6e-19)^2/2.79e-10 = 9*2.56/2.79 *1e-19 = 8.26e-19 Дж, или 497 кДж/моль. На ионизацию натрия требуется 496 кДж/моль. Сродство хлора к электрону 349 кДж/моль (самое большое из всех элементов). То есть на отдачу электрона хлору затрачивается энергия 147 кДж/моль. Итого - при образовании молекулы хлорида натрия из атомов выделяется 350 кДж/моль энергии. Но хлор в обычных условиях двухатомный газ. На разрыв связи требуется 242 кДж/моль, или по 121 кДж/моль на атом. Натрий - легкоплавкий металл. На его атомизацию требуется... очень приблизительно, 100 кДж/моль. То есть из энергии образования молекулы надо вычесть 221 кДж/моль, и получится 129 кДж/моль, что всё ещё положительная величина. Однако хлорид натрия существует не в виде молекул, а виде кубических кристаллов. Это значит, учитывать следует не только связи атомов с соседями, но и более дальние. 6 по 497, -12 по 352, +8 по 287, -6 по 249, +24 по 222, -24 по 203, -12 по 176, +24 по 166, +6 по 166, -24 по 157, +24 по 150, -8 по 144, +24 по 138, -48 по 133, -6 по 124, +24 по 121, +24 по 121, -12 по 117, -24 по 117, +24 по 114, -24 по 111, +48 по 108, -24 по 106, -24 по 101, +24 по 99, +6 по 99, -48 по 97, -24 по 97, +8 по 96, +24 по 96 ... И всё это в сумме поделить на 6. 497-704+383-249+888-812-352+664+166-628+600-192+552-1064-124+484+484-234-468+456-444+864-424-404+396+99-776-388+768+384... Частичная сумма дала 422, хотя полная теоретически должна быть не менее 497. Но ряд знакопеременный, плюс ошибки округления, возможно нужен был другой порядок сортировки слагаемых.

Один атом фтора и перетягивает 1 электрон. Но у кислорода 6 внешних электронов, поэтому в данном случае он должен был бы соединиться с 6 атомами фтора, отдав каждому атому по электрону. На самом деле их взаимодействие значительно сложнее, и на практике наиболее реально получить лишь дифторид кислорода OF2.

@@leonart. OF2 понятно, а откуда тогда взяли в видео аж целый гексафторид кислорода? Тетрафторид ещё можно было бы ожидать, а на гексафторид не хватит орбиталей.

Действительно, с кислородом не самый удачный пример, здесь он приведен для наглядности как теоретический. В предыдущем комментарии я уточнил это. Конечно, скажем, рассмотреть гексафторид серы было бы лучше@@user-bi4eo3ys1f

@@leonart. Гексафторид серы не отвечает на вопрос, какова максимальная валентность кислорода. Про серу и так известно, что 6.

Не соглашусь с вами: связи в таких соединениях, как NO правильнее объяснять через резонансные структуры, но никак не через 2,5 электрона. Электрон всё-таки неделимая фундаментальная частица.

@@leonart. Имеется двухатомная молекула. Один атом двухвалентен, другой трёхвалентен. Какой должна быть кратность связи? Если кратность 2, то на азоте остаётся дырочка для одного электрона. Если кратность 3, то на кислороде оказывается 9 электронов, хотя оболочка вмещает только 8. Золотая середина - кратность 2,5. Это можно обозвать "резонансной структурой", но тогда кратность каждой связи - это среднее между кратностями в каждой из формул в резонансе. Орёл и решка тоже дискретны, но если орёл принять за 0, а решку за 1, матожидание результата броска окажется 0.5. Простая ковалентная связь - это *два* электрона на одной связывающей орбитали. Но для связи хватает и *одного* электрона, с образованием парамагнитной молекулы. Тогда кратность связи вдвое меньше единицы. А значит, атомы могут отдавать на связь пол-электрона. Или NO не существует как вещество (распадается, димеризуется, перегруппируется как-нибудь).

Вы правы, NO как раз склонен к димеризации. И в случае с монетой, хоть матожидание и равно 0,5, в реальном эксперименте у вас никогда не выпадет полорла и полрешки. Разве что монета встанет на ребро.

@@leonart. Так монеты друг к другу не притягиваются. А атомы притягиваются. В этом разница.

Видимо, именно поэтому они (монеты) и не димеризуются@@user-bi4eo3ys1f

Скорее всего, имеется ввиду, что кислород предоставляет электроны для образования ковалентной связи.

@@neyronvolga , Вы правы, "забирает" возможно не очень удачное слово. В образовании ковалентной связи с водородом участвуют два электрона с внешней оболочки атома кислорода (по одному на каждый водород).