Gracias 😊

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Gracias por aprender conmigo y si te gustó la clase no olvidar recomendar 🙈 y seguir viendo nuestros videos dando like, comentando y compartiendo

Gracias Elias por aprender conmigo 😊

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Gracias Graciela por aprender conmigo 😊

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Gracias por aprender con nosotros

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@@ProfesorAndresValdez buenas

Nesecito z 18 atomo e valencia y último nivel z 17 z 21

Porfa me puede ayudar

Z=17 CLORO En este video lo encuentras kzfaq.info/get/bejne/n5-JabV0r57Ke6c.html

😁👍

En este caso no es que pertenezca a subnivel d solo que como su configuración electrónica termina en d pertenece a los metales de transición

@@ProfesorAndresValdez, entonces como hago para saber el subnivel de energía?

El número másico A= 45 y número atómico z=21 para el escandio por lo tanto los neutrones son 45-21=24

Wena po ql

En el vídeo se encuentra la configuración electrónica, configuración electrónica simplificada y diagrama de orbitales

3

Si

@@ProfesorAndresValdez Gracias explicas muy bien y es de mucha ayuda más en estás clases virtuales ya que nuestro profe solo nos manda las tareas y no explica

Gracias Mariana por aprender conmigo 😊

Lo que emigran por ser más débil con seguridad no lo he dicho. Lo que si sucede es que configuraciones electrónicas como la del cromo y el cobre entre otras su configuración electrónica real se obtiene pasando un electrón de s a d pero solo ocurre en unos pocos elementos o los que terninan en f se pasa un electrón a d como la del uranio. Ahora en cuanto al orden en el vídeo está siguiendo el diagrama de Moeller mientras que en la tabla periódica o en algunas páginas los escriben siguiendo el orden numérico de los niveles de energía

Gracias por tus comentarios nos ayudan a mejorar 😊

@@ProfesorAndresValdez recien vi un video del aluminio (ag) cuando realiza el diagrama pasa un electrón a la otra órbita, eso se debe a que el criptón (kr) es mas electronegativo? por eso lo pasó(y quitó)un electrón del subnivel s al subnivel d ? o lo hizo solo para completar el subnivel d(que en el ag que : d9, y los sub nivel d puede abarcar hasta 10, o es por la electronegatividad? no entendí bien esa parte de pasaje de electrones

Primero Ag es plata no aluminio. Ahora el Cu, Ag, Au, Cr, Mo, entre otros pocos su configuración eléctrica se corrige dado que en el laboratorio se encontró que estos átomos logran mayor estabilidad pasando un electrón de s a d. Pero no es una regla, es algo que le sucede a unos pocos elementos

La regla (n+ℓ, n) La regla de Madelung (llamada de Klechkowski en Rusia y en países francófonos) indica el orden de “llenado” de los orbitales atómicos cuando se aplica el principio de construcción o Aufbau. Esta regla es: Se llenan primero los orbitales de menor valor n + ℓ. Para dos orbitales con el mismo valor n + ℓ, se llena primero el de menor n. Según dicha regla, el orden de “llenado” de los orbitales es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p Ese orden es el que está indicado en diagrama de los vídeos (llamado en algunos países de Moeller, aunque en otros como Brasil se le conoce como de Pauling). Pero la regla de Madelung, como toda regla, tiene sus excepciones. Se conocen bien las 20 excepciones (10 metales de transición y 10 lantánidos y actínidos). La excepción del lantano, mencionada más arriba, consiste en que, según la regla de Madelung, el último orbital que defería llenarse sería el 5f; sin embargo, es el 5d. Otras excepciones consisten en que, antes de llenarse completamente el orbital que corresponde según el diagrama, se empieza a llenar otro orbital. Por ejemplo, la configuración del cromo predicha por la regla de Madelung sería: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Esto significa que el orbital 4s se llena completamente y los cuatro electrones que quedan por colocar entran en el orbital 3d. Sin embargo, lo que ocurre realmente es que, antes de llenarse completamente el 4s, los electrones ocupan posiciones en el 3d. Las desviaciones de la regla cabe atribuirlas a dos causas: La especial estabilidad que tienen las subcapas llenas o semillenas. Así, suele ser más establa la configuración d5 que la d4 y la d10 que la d9. El valor parecido de energía entre orbitales s y d, d y f o d y p.

En el vídeo está completa, simplificada y con diagrama de orbitales. Está de las tres formas

@@ProfesorAndresValdez, hola amigo, si me piden la configuración electrónica del ion y la conf. electrónica del átomo neutro, ¿a qué de refiere?

Del átomo es con el átomo neutro como está en este video con la misma cantidad de electrones que de protones pero si es del ion hay que tener en cuenta la cantidad de electrones que se han ganado o perdido

@@ProfesorAndresValdez, ah ya entiendo amigo, y en el caso de que me den ejemplo, el Neón así solo sin ion ni cation, y me pide igual, que saque la conf. del ion y la conf. del átomo neutro, en ese caso tanto en el del ion como el del átomo neutro quedaría igual verdad que no hay problema?

El neón es un gas noble de el no encontrarás iones ya que son muy estables tu no reaccionan