Nel caso dell’azoto il doppietti al quale forse ti riferisci, è quello presente nell’orbitale s del secondo livello. Spesso questo doppietto (es nello ione ammonio) è usato per un legame dativo

@@lucabartoliniprof Grazie mille per la risposta super veloce :) Esatto, ho appena recuperato una spiegazione in cui si parlava di questo, di crea un doppio legame covalente dativo sui due elettroni appaiati (2s 2) dell'azoto verso l'ossigeno.

ahahahahahah la musica della chimica. Ma domani arriva anche la musica ;)

Grazie!

Ciao, l’ alluminio è elemento del terzo gruppo ed ha un unico numero di ossidazione che è +3 (in forma elementare ha numero di ossidazione 0)

Grazie a te Sara per aver visionato il mio video

Grazie a te per aver scelto il mio video :)

Ciao Annalisa, il flusso di elettroni deve essere bilanciato. Siccome la specie ridotta acquista 2 elettroni, anche quella ossidata ne deve perdere due

Tieni presente che una parte degli O dell'acqua ossigenata si ossida e un'altra parte si riduce

Ciao Lorenzo, hai ragione è un refuso nella lezione del quale non mi ero ancora accorto. Grazie!

Grazie Lina ;)

Grazie Ettore!

Grazie Ludovico!!!

Grazie!!!

Grazie Gabry

Grazie Antonio!!!

Grazie per la precisazione

le chiedo gentilmente, visto che mi sembra molto esperto, se mi sa indicare una soluzione per fare una elettrodeposizione sul rame di ferro; ne ho provata una con acido solforico, solfato di ferro ma non mi funziona. grazie

@@mariorossi1535 Buonasera. Grazie per la fiducia. Per favore può indicarmi la concentrazione di acido solforico, di solfato di ferro, la corrente applicata, la superficie degli elettrodi e la temperatura di esercizio usati?

Grazie a te Sofia!

Grazie mille!

Ti ho risposto sotto

La massa molecolare si ottiene sommando le masse atomiche degli atomi coinvolti. La massa atomica è un dato riportato sulla tavola periodica. In genere negli esami viene data la possibilità di usare la tavola periodica o viene fornito il dato della massa molecolare o delle masse atomiche degli elementi

Es: CaCl2. la massa molecpolare si ottiene sommando la massa atomica di un atomo di calcio e quella di 2 atomi di cloro. La massa atomica viene chiamata anche peso atomico e la massa molecolare peso molecolare

@@lucabartoliniprof però in questo caso la massa molecolare riportata non coincide con la massa molecolare dell Carbonio e dell’Idrogeno

@@lucabartoliniprof lì era carbonio e idrogeno la massa molecolare non è 84

@@sabrinaaaa1635 La massa molecolare del composto finale che ha formula C6H12 è 84 ovveo C=12 H=1, quindi C=6*12=72 H= 12*1=12. 72+12=84

Vero.... Se penso che nel secolo scorso arrivava agli inizi degli impianti....

Grazie Lina. Bello il Monte Rosa vero?

@@lucabartoliniprof bello si, specialmente se lo vai a vedere con persone speciali. ❤️

Ciao Francesco. In questi giorno mi sto occupando dei quadrati di Punnett. Prossimamente un video sullo splicing e splicing alternativo è nei piani. Grazie del suggerimento

Grazie Nicolas!

Grazie, da parte tua un bel complimento. Graditissimo!

Grazie a te Vito Diego!

In realtà, la forma che coinvolge un fenomeno detto risonanza nel quale gli elettroni del doppio legame sono condivisi tra i tre atomi di ossigeno che hanno una distanza di legame uguale tra loro.

Fino al minuto 3:51 tutto chiaro, poi con il doppio legame mi ritrovo 10 elettroni di zolfo e non capisco da dove è uscito fuori quello che lega ossigeno e zolfo ...

​@@onnyrusso2367 Una volta aver stabilito il numero di elettroni, e quindi di coppie di elettroni, devi distribuirli tra gli atomi. Prima assegni le prime 3 coppie formando un legame tra zolfo e ossigeno per ogni atomo di ossigeno. Delle 13 coppie iniziali te ne rimangono 10. Allora assegni 1 coppia allo zolfo e 3 coppie ad ogni ossigeno. Così hai esaurito le coppie. Ora ti puoi calcolare la carica formale di ogni atomo (la carica formale è il numero di elettroni di valenza dell'atomo - la sommatoria tra gli atomi dell'atomo usati per formare legami e gli elettroni spaiati su quell'atomo). Quindi hai che: lo Zolfo (VI gruppo) ha 6 elettroni di valenza, 3 elettroni sono impegnati in 3 legami e 2 elettroni sono spaiati, lo zolfo ha quindi carica formale 6 - (3 + 2) = +1; calcoli poi la carica formale di ogni ossigeno (VI gruppo) e ottieni per ognuno 6 - (1 + 6) = -1. Ora sommi le cariche formali tra di loro e ottieni -3. Questo è un problema, perché la carica formale deve essere uguale alla carica della molecola (quindi = 0) o dello ione (nel nostro caso = -2). Allora intuisci che uno degli ossigeni forma un legame dativo (quindi fornisce entrambi gli elettroni necessari per formare il legame). Arrivi quindi alla situazione dove lo zolfo ha carica formale: 6 - (4+2) = 0, l'ossigeno che forma il legame dativo ha carica formale 6 - (2 + 4) = 0 e gli altri due ossigeni hanno carica formale 6 - (1 + 6) = -1. Se sommi tutte le cariche formali ottieni -2, che combacia con la carica dello ione. Devi ricordare però che in questo caso abbiamo un ibrido di risonanza, ovvero lo zolfo al centro dello ione in realtà forma 1 legame con ogni ossigeno + 1/3 con ciascun atomo (1/3 + 1/3 + 1/3 = 3/3 = 1). Quindi quando vai a disegnare la formula di struttura, il modo corretto è o fare come l'autore del video (quindi fai una struttura tra parentesi quadre per indicare che è un ibrido di risonanza) oppure disegni lo zolfo con un legame tra ogni ossigeno e disegni un legame tratteggiato tra lo zolfo e ogni ossigeno (per rappresentare quel 1/3 di legame).

​@@martinduhanxhiu8813 professore però va spiegato bene il criterio di assegnazione delle 10 coppie restanti perché in questo caso ci troviamo giusto e le coppie si esauriscono su tutti gli atomi presenti in modo eguale , ma facendo per esempio lo ione nitrito le coppie restanti dopo aver formato i legami non si esauriscono in modo eguale su tutti gli atomi, quindi non si può partire dell'atomo centrale per distribuirli, ma da quello che ho capito in altri vodeo di altri prof. si parte dell'ossigeno di sinistra da sotto e si salta l atomo centrale . Sull'atomo centrale vanno gli ultimi elettroni che eventualmente avanzano dopo averli disposti su tutti gli ossigeni. Non so se sono stato chiaro però ho bisogno di un criterio preciso valido per tutti i composti e gli ioni per poi poter fare le cariche formali.

and would you reccomend this for begineers?

The guitar is sold without a case, but on Thoman website you can find a softcase (not bad) with 10 euros (less or more)

This guitar is very well made and, in my opinion is perfect for a beginner

Grazie a te Mattia!

Non sono p90, sono simili a quelli montati sulla jazzmaster (sempre single coil). Il peso si aggira intorno ai 3,5 Kg

@@lucabartoliniprof grazie mille

Grazie mille!

Grazie :)

IIS Antonietti Iseo

Yes!

Hi Adrian, I like how this HB sounds. To me the pu sound different compare to other guitars I have (Tele ang SG with Humbuckers). I'm come to Toscany (Florence) But I live in Lombardy beside Iseo Lake

@@lucabartoliniprof Ciao, Luca. Scrissi in Inglese perche' il tuo post lo era. Io, invece, mi trovo da Perugia in Canada dove ieri era -29 col vento. Mi piace molto la H-B Jazzmaster. I nuovi PU's non sono piu P90 con H-B ma piu' approsimativi a JM PU's. Ho provato una Jazzmaster Squier Classic Vibe 2020 serie anni 50 ed era ottima in tono. Il legna aveva una piu bella sfumature in mia opinione. Molto diversa da la CV stile 60. Dicono che la JM fu disegnata per il grande Joe Pass che era Italo-Americano. In Quanto a Harley ho acquistato la CST-90 P90 (clono di PRS) e la Tele. con 'binding. stile anni 60. TE-60dbcc . Piacere di fare la tua conoscnenza. Ciao.

@@adrian_V99 Piacere mio Adrian. Ho comprato questa chitarra con un budget limitato ma devo dire che suona niente male. Un po' affilata nel suono ma a me va bene così. Ero anche io indeciso sulla Tele col Binding ma avendone già una originale (anche se con gli HB), ho preferito questa, anche per il colore che è davvero molto bello (ma questi son gusti). Qui, ieri, temperature primaverili e piove poco, troppo poco.. Un salutone!!!

@@lucabartoliniprofciao Luca, piacere mio. Nella Harley Tele (blu con doppio binding) ho installato due PU Tonerider Vintage Plus. Meno brillante ma più presenza. Anche io ho una Tele Fender Messicano con due HB. Straordinario manico e PU di 10 k ohm entrambi. Ora sto costruendo una Tele con HB in posizione neck con coil split. Come dicono da quella parti, buon di'!

Buona giornata a te Adrian!

Grazie Federico!

Grazie Antonio!!!

Grazie Antonio ;)

Hai ragione, il concetto non cambia però (errore di battitura)

I calcoli sono comunque fatti con KCl il cui rapporto stechiometrico con AgNO3 rimane lo stesso di NaCl

Anche il risultato finale (ovvero l'individuazione del reagente in eccesso e quello limitante è la stessa, ossia AgNO3 è l'agente limitante)

Ciao Simy, scusa se ti rispondo solo ora. La densità ti serve qualora ti interessi conoscere la massa della soluzione nel caso di passaggio da una percentuale m/v alla molalità che sono moli di soluto/kg di soluzione, o per calcolare il passaggio da m/v a m/m

ahahahaha, si, "spara" elettroni. Si è un modello didattico ma che riproduce l'esperimento di Thomson. ;)

Grazie Danie! Felice di esserti stato utile ;)

Contento di esserti stato utile

Ciao Andrea. L'anione NO3 ha una sola carica negativa ed il Ciao ne ha due positive (Catione). Per far si che la molecola sia neutra ci vogliono due anioni NO3 per ogni catione Ciao

@@lucabartoliniprof grazie mille quindi sostanzialmente devo ottenere 0 e quel numero lo metto al pedice ? Ti vorrei chiedere anche un'altra cosa se posso , ma quando devo completare una reazione come ad esempio AgNo³+na²S=nano³+Ag²S non capisco perché mi dovrebbe venire ag² e non Ag e come mai verrebbe na(no³) e non na²(no³)

@@Andrea-tz7bm Ciao Andrea, per non fare confusione usa la regola dello scambio. La carica del catione diventa il pedice dell'anione e la carica dell'anione diventa il pedice del catione.

In questo modo, nell'esempio, hai Ca2+ e No3-, per ciò diventa Ca1(NO3)2. 1 non lo scrivi, per cui Ca(NO3)2

@@Andrea-tz7bm Nel caso di Ag2S ti viene così perché S ha 2 cariche negative (S--) e Ag una positiva (Ag+). Applichi la regola che ti ho detto e la formula è Ag2S

Prego :)

Thanks a lot!!! I will!

You are right, really versatile and fun to play!

Love mine, hope you do to. Simon