Oe mais il sauve vraiment la vie de nous pauvres étudiants 😋

@@chadmec7624 de ouff je me prepare pour mon BAC et c grace à lui que j'ai compris mon chapitre 16

@@faizaslatni7051 en plus ça permet d approfondir

Bonjour pouvez vous me donnez des cours de physique chi

je le passe ajd 14h moi je peux t envoyer mon sujet stv

​@@dkssnvogang si ça te gêne pas, j'aimerais bien l'avoir aussi

@@leafaaoyama9861 va sur labo lycée tu trouveras

Dofus❤

Sa va les calculs sont niveau 1ere

@@lekiwi_4145 comme ton orthographe

@@louvedor9442 ba c’est pas une insulte ça c’est gentil merci ☺️

@@lekiwi_4145 elle comprend pas le fond pas la forme

@@osmanaligiire9811 double négation ._.

"c" est la concentration en soluté (ce qu'on a mis dans l'eau) c'est à dire en HNO3 dans le cas de 2:15 et oui un acide fort donne des H+ à l'eau et donc formation de H3O+

C'est une façon plus simple de parler du Ka comme le pH est une façon plus simple de parler de la concentration en oxonium...

En gros il fait passer le v(etc) à gauche (multiplie des 2 cotés) puis du coup ensuite il développe ça et ensuite il fait passer le xf2 à gauche puis il change les signes pour simplifier fin ta capté. Mais c’est pas évident je te l’accorde

@@valentin4733 ouai j’avais compris merci le boss

@@Alex-xq5qz carré dans l’axe alors 🤝

@@valentin4733 v=1l ici

@@msh1222 ca fait 20 min que je galere juste sur ca alors que la rep est si logique ca me soule

Si c'est comme dans le cours précédent, mais ici on veut des calculs très précis (le pH=14 correspond à une concentration en oxonium de 10^-14 !! ) donc pour avoir des résultats très précis il ne faut pas faire d' approximations !! On traite donc le cas de l'équilibre, même s'il est très déséquilibré !!

merci beaucoup pour ces précisions ! j'arrivais à la même conclusion mais je voulais m'en assurer

Si le K est trop petit en effet on peut faire une approximation et considérer la réaction inverse comme totale, mais dans ce cas on cherche le pH donc la concentration en H3O+ et celle ci peut être très faible donc pas d'approximation ici...on calcule !!

mon professeur de chimie m’avait expliqué que les deux se notaient mais que on nous apprenait généralement HO- afin d’éviter aux élèves de se tromper sur l’atome portant l’électron :)

@@memencoco Exact. On préfère le noter HO- mais la notation présentée dans cette vidéo de qualité est tout à fait valable !

En fait cela dépend de où se trouve l'ion hydroxyde dans le schéma de Lewis, l'atome d'oxygène étant celui avec le plus de liaisons entre l'oxygène et l'hydrogène, il doit relier le carbone à l'hydrogène et être du côté du carbone. L'hydrogène a moins de liaisons donc il doit être à l'extérieur. Donc si l'ion hydroxyde est à droite de la molécule, il s'écrira OH- et quand il sera à gauche, HO-.

Prends un crayon et une feuille et essaye...on part de Ka =x²/(V(0,10-x)) élimine d'abord le dénominateur...et on prend V= 1L !!

Pourquoi c'est +X²f Pas /X²f ? 》》 Ka. Xf - 0.10ka / x²f = 0

@@faridasolimane3156 Ka =x²/(V(0,10-x)) Ensuite V(0,10-x) Ka =x²....etc il n'y a plus rien au dénominateur...

​@@sciencesphysiquesastella Pourquoi c'est KaXf - 0,10Ka !! Normalement c'est 0,10Ka - KaXf

Non, car on passe tout du cotè du x² !!

Polynôme du second degrés !!, voir ton cours de math....2 solutions, une seule à un sens physique, l'autre ne veux rien dire

et donc Ka constante d'acidité

K= constante d'équilibre Ke= constante d'équilibre pour l'eau+eau

il faut résoudre l'équation du second degré x² + 1,7.10-5.x -1.7.10-6 =0 tu as du apprendre ça en math (calculer le déterminant puis trouver les deux racines...) sinon ta machine à calculer doit le faire aussi...

v=1 L ici !!

Tape sur une une calculatrice 10^-9.5.....

V = 1 litre ici...

@@sciencesphysiquesastella ahhhhhhh

11:38 plutôt

Plus le pKa est petit moins l'acide est faible !! les acides forts réagissent totalement avec l'eau, donc en terminale on ne leur associe pas de pka...celui ci est bien faible !!

C'est le produit ionique de l'eau Ke dans le cas où la solution est neutre donc conc oxo égale à conc l'hydroxyde

Oui!!

@@sciencesphysiquesastella merci :)

J’espère y’a pas la thermo 😂😂

@Riker spoiler : y’a eu la thermo 💀

c'est un exemple....on choisit de prendre 0,4 mol d'acide...à mélanger dans l'eau

Pas le plus simple c'est sur, et l'un des plus important en chimie !!

Tu dois connaitre l'acide chlorhydrique, nitrique, sulfurique... ceux la sont forts, pour les autres on te dira...

@@sciencesphysiquesastella d’acc merci ! Et quand on est face à un couple parcontre, type NH3/nh4+ par exemple, comment on sait si on choisit la formule de calcul du pH avec base faible ou acide faible si le pka donné est de 9,25 ? Y a un seuil comme le pH pour dire que on s’appuie sur la base ou l’acide?

@@byNetak en fait on étudie une réaction : soit acide + eau soit base + eau....donc tu n'as pas le choix...

@@sciencesphysiquesastella Ah oui d'accord ! Merci du retour et bon week-end.

je l’ai eu à 13/20, le bac à 14/20, aujourd’hui je suis en école de commerce… la physique ne me servira jamais.

Les détails des calculs c'est assez facile à trouver , il suffit de prendre un papier et un crayon et d'essayer....cela fait partie de l'apprentissage ! On se concentre sur les concepts les définitions importantes dans le cours (surtout si on le fait en 10 mn !!)

Il faut prendre le temps d'assimiler les nouveautés en notant le cours, puis il faut s'exercer...en effet il faut un peu de temps pour tout ceci, mais ce cours est vraiment important !!

Je suis totalement d'accord, c'est de loin la pire matiere scientifique. C'est desolant de ne pas pouvoir prendre juste la physique comme specialite.

Je kiff perso

Pareil

Rien de mieux que de la bonne vieille mécanique

c'est vrai qu'il va un peu vite mais bon au moins c'est complet

Au pire tu mets en 0.75

Prends un crayon et une feuille et essaye...on part de Ka =x²/(V(0,10-x)) élimine d'abord le dénominateur...

pose v=1l aussi

@@sciencesphysiquesastella pouvez vous donner plus d’indice je n’y arrive tjr pas