Спасибо вам за позитивный отзыв! Желаю вам успеха на экзамене!

Шëл 2023 год, через неделю экзамен по неорганике, так же сижу и учу

Завтра колок по органике, сижу смотрю чо делать еще

шел 2023 год, через 4 часа кр в универе

шел 2024 год,завтра экзамен по теоретическим основам химии…

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за комментарий! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за такой комментарий! Рада, что видео помогло :-) Желаю вам успехов в учебе!

О чувство, когда в 8 классе проходим это..)

ботаю к экзу по ним сейчас) Только не к Жмурко!

Приветствую студентов на своем канале! Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за такой теплый комментарий! Рада, что помогла и подружила вас с химией :-) Желаю вам успехов в учебе!

Благодарю вас за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Желаю успеха на экзамене! Спасибо вам за позитивный комментарий!

Я рада! Большое спасибо вам за такой отзыв!

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Спасибо за позитивный отзыв! Рада, что мои видео помогают в самоподготовке.

Пожалуйста :-) Рада, что помогла!

Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

+Сергей «Golden Apple» Сысоев , большое спасибо за такой комплимент! Очень рада, что видео хорошо воспринимается. Успехов Вам в учебе!

Спасибо вам за комментарий! Рада, что помогла :-)

+Alex Alex, очень рада! Спасибо за отзыв!

+Nadya Fox, приветствую студентку на своем канале! Спасибо Вам за отзыв. Я рада, что помогла с этой темой. Тоже в ВУЗе силы на нее изрядно потратила :-)

Nadezhda Fox Вы случайно не на Химфаке МГУ?

Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за позитивный отзыв! Насчёт кислорода посмотрю, я брала из книги, но возможно, там опечатка. Не проверяла отдельно этот момент.

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео помогло :-)

Приветствую студентов-химиков! Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за позитивный комментарий!

Пожалуйста :-) Рада, что помогла студентам!

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Я рада! Спасибо вам за комментарий!

+Алина Бидайшеева, пожалуйста :-) Рада, что помогла вам разобраться с этой темой. Спасибо за комментарий!

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)

+Dima Rudman, а Вам спасибо за комментарий.

Я рада! Спасибо за комментарий!

Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)

@@user-lr1vy9ed2m ех, забыл вообще что это такое за 6лет 😁

@@user-ki8jd5bw6c, извините за беспокойство! Я восстанавливала работу после перерыва в несколько месяцев. Старалась ответить всем, но увлеклась и ответила за несколько лет. На все высветившиеся мне комментарии. Только потом заметила, за какой срок отвечаю. Рада, что у вас все в порядке:-)

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что видео помогло :-)

Приветствую фармацевтов на своем канале! Спасибо вам за такой комментарий! Рада, что помогла :-)

+Андрей Зонов, пожалуйста :-) Желаю успехов в учебе!

Пожалуйста :-)

Спасибо :-)

Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что видео помогло :-)

+Kano, пожалуйста. Очень рада, что видео помогло!

Пожалуйста :-)

Здравствуйте. Хорошо, проверю.

Рада, что мои видео помогают студентам :-) Желаю успеха 25 на экзамене!

Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный комментарий! Насчет энергетических схем ионов. Это довольно обширный вопрос. Кратко его пояснить в комментариях у меня нет возможности. Но я подумаю, как это можно сделать. Быстро не обещаю, на все нужно свободное время.

Принцип Паули един для любого вида орбиталей. Но сначала заполняются более низкие значения орбиталей, а потом уже более высокие. Поэтому, сначала заполнятся все пи-разрыхляющие до предела, а потом начинается заполнение более высокой сигма-разрыхляющей.

Спасибо вам за позитивный отзыв! На указанную вами тему у меня пока нет видео. В каких книгах искать наиболее понятное объяснение темы по электрическому моменту диполя пока не знаю, надо смотреть литературу.

Здравствуйте. Спасибо вам за отзыв! Разрыхляющие орбитали возникают (потенциально) одновременно со связывающими. А вот заполняться она будет, если число электронов позволит.

Здравствуйте! Я исходила из схем, представленных в книгах. Для каждой орбитали есть математические расчеты ее энергии. Это громоздкие физико-математические уравнения, в которых, если честно, я подробно не разбираюсь. Если хотите, можете посмотреть учебники по квантовой физике, там есть объяснения. Или в книгах по общей химии для ВУЗов, тоже встречается математическое описание.

Простите меня, что может это сейчас будет выглядеть некрасиво с моей стороны, но я просто хотел указать Вам на эту небольшую неточность. Для кислорода, фтора, неона сигма-связывающая должна быть ниже, чем пи-связывающая, а вот для лития, бериллия, бора, углерода, азота наоборот (сигма выше пи). Связано это с тем, что при движении по периоду влево и 2s, и 2p уровни падают по энергии, так как увеличивается электроотрицательность атома, но так как первые лежат ниже для них это падение более резкое, поэтому от лития к фтору увеличивается разница в энергиях между 2s и 2p. При образовании сигма-МО, например, в азоте перекрываются 2s и 2p(z) орбитали, а так как по энергии они близки, то оказываются близкими и соответствующие сигма молекулярные орбитали. Они начинают взаимодействовать и отталкиваться, вследствие чего и наблюдается такая инверсия. А вот для кислорода и фтора 2s и 2p достаточно далеки, чтобы образуемые ими сигма-МО не расталкивались.

Ну, что Вы, почему же "некрасиво" :-) Я дополнительно посмотрю литературу на эту тему, и если все так, как Вы написали, то попробую скорректировать свое видео под эту информацию. Если Вам не трудно, дайте, пожалуйста, информацию о той литературе, в которой Вы нашли эту информацию. Довольно часто в учебниках пишут об этом вскользь и подобного описания (как у Вас) с объяснением про энергию типов связывающих орбиталей я не встречала. Мне было бы интересно об этом узнать подробнее.

это в комментариях писать или лучше лично?

Книги можно и в комментариях указать, может, еще кому-нибудь интересно будет.

Здравствуйте. Да, бывают в разных источниках разные схемы. В чем причина пока не могу понять. Но для ряда веществ схемы даются различными.

Здравствуйте! Непосредственно видео по различию сигма и пи-связей у меня нет (кстати, неплохая идея, сделать отдельное видео по типам связей, спасибо), но у меня есть видео с разбором особенностей этих связей в строении вещества. Вот ссылки на видео, где я разбираю особенности kzfaq.info/get/bejne/pNdlgpd4yandd6s.html и kzfaq.info/get/bejne/oNh6edqFsqzLe2Q.html Может быть, вам это подойдет.

Благодарю!

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

+Olga Chehranova, натрий ведь металл, как получилась молекула из 2-х атомов? Это где-то в заданиях вам встретилось? В металлах обобществленные электроны, электронный газ. Это особенность именно металлов.

День знаний металлы могут быть в газовой фазе, где возможно образование двухатомной молекулы Na2, методами химической термодинамики можно даже оценить их концентрацию при определенном давлении и температуре

Спасибо вам за позитивный отзыв! Не совсем поняла ваш вопрос. Может быть сформулируете его подробнее или иначе.

Здравствуйте. ЭО - это не тоже самое, что степень окисления. Степень окисления - это условный заряд, возникающей при наличии химической связи между атомами. А электроотрицательность - это сама способность притягивать к себе электрон. Данные в таблице Полинга относятся к ЭО, но не говорят о степени окисления. Если говорить в целом, то ОЭ постоянная, а СО зависит от ситуации.

+Anastasia Lee, на эту тему пока нет видео.

Если правильно поняла ваш вопрос, то ответ такой: двойная связь дает одну сигма-связь (связывающую) и одну сигма-связь (разрыхляющую) + одну пи-связь (связывающую) и одну пи-связь (разрыхляющую). Однако, в молекуле кислорода есть еще две неподеленные электронные пары, которые тоже находятся в МО молекулы. Отсюда (из-за неподеленных пар) возникает еще одна пи-связь, в том случае, если эти орбитали начнут перекрываться. Короче говоря, для каждого атома три р-орбитали, которые могут дать три связи: одну сигма и две пи. Атома два, поэтому мы изображаем шесть орбиталей в пространстве (по три связывающих и три разрыхляющих) диаграммы и заполняем их электронами.

В молекуле озона все связи одинарные (простые). из этого и надо исходить.

Планетарная модель уже не используется в химии, она была раньше, но сейчас ее напрямую не используют.

@@user-lr1vy9ed2m да, это я знаю. но есть у меня чувство, что эти протоны с нейтронами выжили только потому, что теоретики не смогли предложить ничего лучше. то есть, выполняют роль временной затычки.

+Olga Chehranova, посмотрела я особенности газообразного натрия, мои ожидания оправдались. В газообразной фазе существует две формы натрия: атомарный и молекулярный. Но это при очень высокой температуре. Однако, раз молекула натрия существует, то решение вашей задачи будет с составлением молекулярной орбитали связывающей с двумя s-электронами, а на разрыхляющей орбитали не будет электронов. Этим объясняется существование молекулы Na2. Краткая справка про натрий: Т.пл. 97,86 °С, т. кип. 883,15 °С В газообразном состоянии натрий состоит из частиц Na и Na2, содержание Na2 (DH0обр для газа 142,3 кДж/моль) увеличивается с ростом т-ры: 0,8% (600 К), 1,3% (650 К), 2,5% (750 К).

+День знаний спасибо большое!

+Olga Chehranova, пожалуйста :-)

Пожалуйста :-) Если вопрос еще актуален, напишите его более развернуто, чтобы можно было понять контекст.

Кислород составляется также, как и для молекулы простого вещества. Он пишется в центре. По бокам от кислорода пишутся АО для каждого атома водорода. В итоге получается диаграмма для молекулы воды.

Число сигма и пи-связей зависит от общего числа связей. Например, у нас двойная связь между атомами кислорода О=О, в этом случае будет одна сигма и одна пи-связь. Сигма связь всегда одна, т.к. она лежит на линии связывающей ядра атомов. А пи-связь лежит в перпендикулярной плоскости. Пи-связей может быть максимум две. В кислороде у нас всего 2 связи, поэтому 1 сигма + 1 пи. У азота тройная связь между атомами. Поэтому 1 сигма и 2 пи.

@@user-lr1vy9ed2m спасибо огромное!!!)

Поскольку в ММО есть частные моменты, учите так, как говорит преподаватель. Нас учили так, как я показала.

Хорошо, спасибо за видео!

Пожалуйста :-)

Ну, рисовать нас учили, т.к. я биолого-химический заканчивала. В объеме можно многое показать, и в химии это показано. Другое дело, что это не везде нужно. Вы не всегда рисуете карту в объеме, ее и на плоскости понять можно (где реки, где годы, где города. Так что, все надо использовать в меру. А насчет юристов и экономистов. Хороших юристов и экономистов днем с огнем не сыщешь. Многие идут туда из-за моды, а не по призванию. Социальная зависимость всегда была болезнью неуверенных или недалеких людей, поэтому мода определяет очень многое в обществе. Увы. Что же касается проблем изучения химии, я касалась их в своем видео kzfaq.info/get/bejne/hpqfhJOlvr7OaY0.html Можете посмотреть, если интересно.

Скажите, вы это себе зрительно представить не можете? Или что-то другое? А то, что я объясняю, как в учебнике... Ну, во-первых, проще, чем в учебнике :-) Я не даю математических формул. А во-вторых, подробнее, чем в большинстве учебников по общей химии, т.к. брала материал по нескольким изданиям, которые взаимно дополняли друг друга. И, пожалуй, еще более доступно объяснить в видео-формате, не потеряв при этом научность, я не могу :-) Это в личном общении можно говорить" Вот эта штучка сюда, а эта сюда" :-). Но в видео уроке - это будет и непонятно, и безграмотно. Спросите ребят у вас на курсе, кто понял тему. Обычно, студентам и школьникам несложно понять друг друга.

Например при перекрывании двух s облаков атомов водорода образуется молекула H2. Ок, перекрылись они, но а где в этом случае находятся разрыхляющие орбитали?

Сами связывающие и разрыхляющие орбитали - это модель. Допустим, если бы электроны у этих двух атомов имели одинаковые, а не разные спины, то они бы не могли создать электронную пару, а наоборот отталкивались друг от друга. Энергия, которая противоречит стабильности молекулы или снижает прочность связи может быть отнесена к энергии разрыхляющих орбиталей. То есть, самих разрыхляющих орбиталей в пространстве может и не быть, они только гипотетически существуют в некоторых соединениях, как, например, в молекуле водорода.

Cпасибо, Анна Михайловна, стало более понятнее. Но в молекуле водорода H2 только связывающие орбитали, откуда там быть разрыхляющим орбиталям? Иначе бы не было молекулы H2, а существовало бы только 2 атома водорода не связанных вместе. К чему я прихожу, что в молекуле H2 существуют только связывающие орбитали, это при разных спинах. А если столкнутся два атома водорода с одинаковыми спинами, то они просто оттолкнуться друг от друга, и будет как бы разрыхляющая орбиталь и при этом молекулы H2 не будет. Я правильно понимаю?

Пожалуйста :-) Да, все верно вы понимаете насчет молекулы водорода. Там разрыхляющая орбиталь пишется только для соблюдения правила составления модели. Но электронов на этой орбитали у молекулы водорода нет. Так что она (орбиталь) исключительно умозрительная.