Ogólnie wzór z prawa Hessa to deltaH=H1+H2+.... Muszę przyznać, że zrobiłem tam skrót myślowy i przez to, że reakcja druga jest odwrócona od razu zmieniłem znak z + na -. Natomiast można też obliczyć to poprzez H1+H2(ale odwrócone), czyli będzie -393,5 kJ + 283 kJ=deltaH. ;)

@@Aksolotl Dziękuję za odpowiedź.

Występuje z minusem bo musi być odwrócona, a autor robi to właśnie w tym momencie. Normalny wzór powinien wyglądać tak: deltaH=H1+H2 co wiemy z 4:40 . Jak najpierw odwrócisz i podstawisz do wzoru wyjdzie ci to samo.

Nie ma w zadaniu czegoś takiego jak "energia substratu/produktu" (bo jest to niemierzalne). Są tylko wartości energii wiązań, a to co innego. Wartości energii wiązań oznaczają ile energii się wydzieli podczas powstania danego wiązania oraz ile energii należy dostarczyć, aby dane wiązanie się rozpadło - pamiętaj, zazwyczaj wiązania powstają, ponieważ pierwiastki dążą do niższego stanu energetycznego ;) Tak więc nie, jeśli wartość wiązań energii produktów jest większa od tej wartości substratów, to oznacza, że więcej energii się wydzieli - reakcja egzoenergetyczna.

Hp i Hs we wzorze który podałem wcześniej to ENERGIA produktu/substratu a nie entalpia ;) Energii substancji nie można określić, więc jest to tylko wzór poglądowy, żeby zrozumieć, że entalpia to różnica w energii przed i po reakcji w danym układzie. W danym zadaniu skorzystałem z tego, że entalpia to będzie różnica energii wchłoniętej do układu (na rozpad wiązań substratów) i usuniętej z układu (podczas tworzenia się wiązań produktów). Poza tym jest to reakcja spalania, więc musi mieć znak minus ;) Pozdrawiam

Bo taki jest wzór na entalpie spalania: suma entalpii sbstr - suma entalpii produktów

Mi też coś nie gra

Chyba chodzi o to, iż gdyż ponieważ te N=N standardowo znajduje się po lewej stronie a trzeba go przerzucić na prawą (w zadaniu w równaniu jest po prawp)

W takim razie dlaczego w ostatniej reakcji mają energie

@@kenoverski6583 Nie można zmierzyć ile coś ma energii. Można obliczyć za to zmiany w energii ;)

no tak a moglbys wyjasnic dlaczego przyjmuje sie w obliczeniach entalpi ze entalpia kazdego pierwiastka chemicznego w warunkach standardowych jest rowna 0, przy czym w ostatnim przykladzie ta regula nie ma znaczenia?

@@kenoverski6583 Chodzi o standardową entalpię tworzenia? Dla pierwiastków w podstawowej formie się po prostu przyjmuje jako 0. Spróbuję wyjaśnić - możemy zmierzyć tylko ZMIANĘ ilości energii w układzie, więc potrzebujemy jakiś punkt odniesienia - przynajmniej ja tak to rozumiem ;)

@@Aksolotl ciekawe. Dziękuję

XDDDDD

włącz ad blocka lol

XDDDD