Dzieki

Czuje

Dzieki

Dzięki

Jak ja jutro maturę mam

Faktycznie, w tablicach jest 5, a nie 3,2. W zależności od źródła podana jest inna wartość stałej dysocjacji, ja akurat znalazłem 3,2 , ale rzeczywiście, powinienem był zajrzeć do samych tablic maturalnych, żeby jak co nie robić zamieszania :P Oczywiście wynik będzie inny, ale metoda ta sama ;) Dzięki!

Rozumiem, że chodzi o zadanie z obliczeniem H+ dla 0,1 M CH3COOH - zauważ, że tutaj nie stosuję wzoru Ostwalda (który opiera się na alfie i ma w mianowniku 1-alfa), tylko wzór na stałą równowagi (iloczyn stężeń produktów/iloczyn stężeń substratów). Stężenie substratu na dole będzie równe c ogólne-c produktów (które powstały w reakcji). Jeśli jednak podstawimy tam c o - x w mianowniku to wyjdzie nam równanie kwadratowe, trzeba liczyć deltę itd. Po co sobie komplikować życie, jeśli można sprawdzić czy da się uprościć ten wzór (bo może c produktów jest na tyle małe, że c ogólne-stężenie produktów ~ c ogólne, tak samo jak 1-alfa ~ 1). Sprawdzamy tak samo c/k jak w Ostwaldzie. Tutaj wyszło, że można wzór uprościć i za c ogólne - x wstawiamy po prostu c ogólne w mianowniku czyli 0,1. Mam nadzieję, że teraz jest zrozumiałe ;)

​@@Aksolotl tak dzięki ;)

Wysłałeś?? 😎

Alfa określa nam jaka część (stężenie) substancji nam dysocjuje z całości którą mamy, a więc bierzemy stężenie OGÓLNE do tego równania ;) Jak co odejmować od stężenia ogólnego stężenie cząstek zdysocjowanych powinniśmy we wzorze na stałą równowagi ;) (dla przykładu mamy dysocjację kwasu octowego - w równaniu na stałą równowagi w mianowniku jest stężenie cząstek niezdysocjowanych, czyli c ogólne - c zdysocjowanych :> (chyba że c/ka>400, to wtedy jest to zaniedbywalna różnica i zaokrąglamy to do c ogólnego))

@@Aksolotl Dzięki wielkie - teraz już wszystko w 100% jasne :)

Z tablic

W maturalnych kartach stałych nie ma Ka dla HCN ;) Wziąłem z innych tablic.

Gdzie uprościłem jak c/k było mniejsze od 400? Uprościć można jak c/k jest WIĘKSZE od 400 albo alfa MNIEJSZA od 0,05 (albo 5%)

@@Aksolotl też nie skumałem o co chodzi bo w 5:13 wychodzi 5555 i to faktycznie jest większe od 400 ale nie rozumiem też tego jak w C = 0.1 a K = 1.8*10^-5 to wychodzi mi 5.555555556*10^-7 I ta liczba już nie jest większa od 400. Fajnie tłumaczysz tylko prosiłbym żebyś więcej zapisywał na ekranie tego co mówisz i robisz. Uczę się od ciebie też z biologii i bardzo fajnie skompresowany podręcznik w sam raz pod maturkę tylko większość rzeczy jest robiona za szybko. Super na powtórkę troszkę gorzej jak się ktoś uczy pierwszy raz. Świetny kanał edukacyjny za darmo to jest wielki plus gdy na prostym filmie o płazińcach nie wciskasz jakiegoś mega kursu do matury za okazyjne 3000zł. Proszę żebyś wrzucał więcej jakiegoś Q&A albo vlogów bo tak się przyzwyczaiłem do twojego głosu że smutno będzie jak nie będę miał już po co oglądać. Wydaje mi się że takie vlogi czy coś nie powinny być dla ciebie problemem bo już jakby twarz pokazałeś i znasz się na tym a i masz o czym opowiadać same studia to jest bardzo ciekawy temat. W każdym razie dzięki za to co nam dałeś. Pozdrawiam :D

@@W1SKUq Zrobiłeś błąd w obliczeniach. Podzieliłeś 0,1 przez 1,8 i potem to połączyłeś z 10^-5. Podziel w kalkulatorze 0,1:0,000018 to Ci wyjdzie dobrze ;) (0,000018=1.8*10^-5). Dzięki za miłe słowa, zamierzam jeszcze coś nagrać :P

@@Aksolotl okej faktycznie tu był błąd. Dzięki

Up, też się zastanawiam

Trochę późno odpowiadam, ale wydaje mi się, że w zadaniu masz podaną ilość moli roztworu, którą można zapisać jako 10 do - 7, ale czemu - x to nie wiem

Faktycznie wychodzi 5,48 x 10^-8 - jedno zero za dużo wpisałem w kalkulatorze (przy 3*10^-15) i dlatego wyszedł taki wynik. Dzięki!

@@Aksolotl ja również dziękuję! Pana filmiki są naprawdę pomocne :)

mo wychodzi caly czas 8,5 x 10^-9 wtf

Obliczone zostało stężenie jonów (wynik w mol/dm3). Do alfy trzeba by było podzielić to stężenie jonów przez stężenie ogólne ;)

XDD no właśnie ja myślałem, że się jakoś przesłyszałem czy coś