Dzień dobry! To jest bardzo kontrowersyjny temat wśród nauczycieli i chemików ;) Sama spotykam się z różnymi wersjami. W zespole ChemMaster poddano zarówno wodorotlenek żelaza(II) jak i wodorotlenek żelaza(III) reakcji ze stężonym roztworem NaOH - wodorotlenek żelaza(II) ulegał roztworzeniu, natomiast wodorotlenek żelaza(III) nie - nawet po niewielkim ogrzaniu układu. Natomiast z rozcieńczonym roztworem NaOH wodorotlenek żelaza(II) także nie przereagował. „Podstawy chemii nieorganicznej” Adam Bielański, PWN 2013 cytując: „Wodorotlenek żelaza(II) jest W PEWNYM STOPNIU amfoteryczny: ulega łatwo działaniu kwasów, tworząc sole żelaza(II), można go jednak także częściowo rozpuścić w silnie stężonym roztworze wodorotlenku sodu. (…) Wodorotlenek żelaza(III) jest dość słabą zasadą, a jego sole ulegają daleko posuniętej hydrolizie. W odróżnieniu od Al(OH)3 nie ulega działaniu roztworów NaOH i KOH w zwykłych warunkach. Dopiero w temperaturze wrzenia rozpuszczają one niewielkie ilości wodorotlenku.” Wg mnie najpewniej pisać, że są to wodorotlenki o charakterze zasadowym, ale wykazują także SŁABE właściwości amfoteryczne. Natomiast na maturze - bez tekstu wprowadzającego - pytanie o charakter tych wodorotlenków się nie pojawi.

@@ChemMaster_bardzo dziękuje za odpowiedz 😊

Fe2+ jest jasnozielone, Fe3+ żółto-pomarańczowo-brunatne (zależy od stężenia). Jeśli pokazuje Ci Fe2+ jako żółte to jest to zależne od ustawień monitora - u mnie jest jasnozielone :)

Ooo, jak miło, że się odezwałeś! <3